中和適定

解決済

質問者：141taka
質問日時：2008/11/26 22:34
回答数：3件

中和の量的関係の公式について

酸の価数×溶液の濃度×適定に用いた体積＝塩基の価数×溶液の濃度×適定に用いた体積

で、右辺＝左辺が表していることはなんだと思いますか??教えてください！！

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回答 (3件)

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No.2ベストアンサー

回答者： you814
回答日時：2008/11/26 23:13

中和反応においては、

1molの酸が放出する水素イオンの数を酸の価数、
1molの塩基が受け取る水素イオンの数を塩基の価数
といった感じです。

つまりは
ある濃度の一価の酸が完全に電離した溶液において[H+]＝aとすると、
同じ濃度の二価の酸の溶液ではその二倍、[H+]＝２a
となるわけです。

よって右辺＝左辺のこの式は
やり取りするH+についての等式になるのではないでしょうか??

ちょっと自信無いのですがとりあえずのご参考までに。

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この回答へのお礼

わかった気がします!!
ありがとうございます!!

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お礼日時：2008/11/26 23:31

No.3

回答者： Ichitsubo
回答日時：2008/11/27 00:36

#2 you814さんの解説でご理解いただけているようです。

この説明が自身がないということですが、非常によい説明かと思います。

ところで、中和滴定の文字を間違って書かれているのですが、中和滴定はビュレットから「しずく」を垂らすので中和「滴」定と書きます。

#1さんの説明は誤りです。
よく勘違いされて困っているのですが、中和とはpH＝7となることではありません。酸や塩基の種類によって中和点でのpHは変わります。また同数となるように加えることを滴定というのではありません。

中和滴定は、酸と塩基が完全に中和したときの体積を測定することにより濃度不明の酸または塩基の濃度を決定する一連の操作のことを言います。