No.1
- 回答日時:
電荷を考えると、
平衡定数から平衡はほとんど右側へずれることから正負は、
[Pb^2+]-[Pb^2+]0=2([Ag^+]0-[Ag^+]) (mol/L)
さらに平衡定数が非常に大きいので右辺の二項目は無視でき、
[Pb^2+]=2[Ag^+] + [Pb^2+]0 =0.04 + 0.1 = 0.14 (mol/L)
[Ag^+]=√{1.4×10^-1×(1/3)×10^-31}=10^-16×√0.47≒6.8×10^-17 (mol/L)
この回答への補足
2(Ag+)+Pb⇔2Ag+(Pb2+)
僕はこの反応がすべて右に進んだとしてもPb^2+の濃度は0.1+0.01=0.11以上にはならないように思います。
Pb2+の濃度がこれを超えるのはなぜでしょうか?
No.2
- 回答日時:
この問題は不備があります.
十分過剰の金属Agと金属Pbが共存していることが明記されていません.
そうでなければこのような酸化還元平衡を考えることができませんが,問題条件では単にイオンの溶液だけとも取れます.
あたりまえですが,Ag+ と Pb2+ を含む溶液は,別に簡単に作れます.それだけでは酸化還元反応はおこりません.
No.3ベストアンサー
- 回答日時:
とりあえずKがでかいから、Ag^+が完全にPb^2+になったとします。
すると2Ag^+ Pb ⇔ 2Ag + Pb^2+ より [Ag^+]=0, [Pb^2+]=0.1+(0.02/2)=0.11
こっからPb^2+のx(M)が反応してAg^+になったと考えると、
[Pb^2+]/[Ag^+]^2=(0.11-x)/(2x)^2≒0.11/(2x)^2=K より、
[Ag^+]=2x=6.1*10^(-17)、[Pb^2+]=0.11
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