只今高校2年です。
炭酸カルシウムに酸化カルシウムが含まれている個体10,0グラムをとり、塩酸を加えて反応させたところ、標準状態で1、8Lの二酸化炭素が発生した。Ca=40、0 C=12、0 O=16、0
問題が、個体中の炭酸カルシウムの純度は何%か?
何ですが、答えは80%です。
何で、式量に1、8/22、4をかける必要があるのかがわかりません。
だいたい、1、8/22、4これって、何ですか?
1、8Lが1mol 22、4Lの標準状態のうち、何molかってことでしょうか?
出来れば、答えまでの過程、疑問にかみ砕いて、指導していただきたいです。
どうぞよろしくお願いします。
No.2ベストアンサー
- 回答日時:
炭酸カルシウムxg、酸化カルシウム(10-x)gとします。
塩酸を加えてCO2が発生する化学反応式は以下(CaOはCO2の発生に無関与)
CaCO3+2HCl→CaCL2+H2O+CO2
つまり炭酸カルシウム1molに対して1molの二酸化炭素が発生します。
理想気体は標準状態で1molで22.4Lであるから、CO2 1.8Lは1*1.8/22.4=0.0803mol
CO2を0.0803mol発生させるCaCO3は0.0803molなので、反応したCaCO3の質量を求めるにはCaCo3の式量100に0.0803を乗じます。
100*0.0803=8.03g
10g中約8gはCaCO3なので、純度は80%となります。
最初にxとか置いたのほとんど意味なかったですねw
また、この問題文は不十分です。塩酸を十分に加え、CaCO3が完全に反応しきった趣旨の文句を入れなければなりません。
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