No.3
- 回答日時:
この問題解けますか?
>10.0mmolのCaCl2を含む溶液を1L に希釈したとする。
10.0mmolのCaCl2を含む溶液の量が出ていないから解けないのでは?
No.2
- 回答日時:
貴方は1モルという量が分かっていないのではないですか? それは一つの分子に着目したとき、その分子を構成する原子の原子量を加えたものにグラムをつけた量なのです。
この問題では塩化カルシウムが出て来ますから、これの1モルは塩素の原子量35.5の2倍とカルシウムの原子量40.08を加えた111.08gが1モルということになります。すると、10ミリモルというのはその1/100になりますから1.11gということになりますね。これを1リットルの水に溶かし、そこから1mlの溶液を取り出すと、その中に含まれる塩化カルシウムは10ミリモルのさらに1/000ということになりますから1.11mgということになりますね。ここまで来ればあとは自力で計算できるでしょう。ただ、エンカリが結晶水をつけたまま溶けているという状態は考え辛いですから、この問題は適当ではないと思いますがね。1mlから抽出できるエンカリ結晶とするべきでしょう。
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