分析化学の中和滴定についての問題

濃度未知のＨ2ＳＯ4溶液を50.00mlとり、0.1mol/L ＮａＯＨ(f=1.012)で滴定したところ、滴定量は24.2mlであった。このＨ2ＳＯ4溶液のモル濃度(mol/L)と力価(ファクター、ｆ)を求めなさい。また、このＨ2ＳＯ4溶液の500.0mlに存在する純Ｈ2ＳＯ4の質量(g)はいくらになるか求めなさい。

という問題について、解答手順と計算式、解答をよろしくおねがいします。

No.1 ベストアンサー 回答者： elpkc 回答日時： 2011/04/19 21:18

0.1×1.012×24.2=A×50.00

A=0.04898

モル濃度2価なのでA/2=0.02449
0.025Mとするとファクターは0.02449/0.025=0.979

1Lに0.02449Mなので、500mLではその半分です。
後は計算してください。