塩化ナトリウム水溶液と硫酸ナトリウム水溶液の電気分解、特に陽極で出る物質の違いについて。前者では塩素が、後者では酸素が出ると言います。
陰極でナトリウムが出ない、のは分かります。ナトリウムの方が水素よりイオン化傾向が高いから、ですよね?
しかし陽極はどうでしょうか。非金属のイオン化傾向なんて、聞いたことがありません。なんで金属にだけイオン化傾向を問題にするのか、私には分かりません。
さて、この2つの電気分解、陽極で出る物質が、塩素、酸素となり、酸素、酸素や塩素、三酸化硫黄んのようにならないのはなぜか、ご説明頂けないでしょうか?
No.1
- 回答日時:
>非金属のイオン化傾向なんて、聞いたことがありません。
それは勉強不足でしょう。
イオン化傾向はイオン化ポテンシャルと対応し、陰イオンの方は電子親和力と対応しています。
硫酸塩に限らず酸素酸を電気分解すると多くは酸素が出て来ますが、硝酸塩、亜硝酸塩の場合窒素酸化物も少量出て来ます。危険なので誰もやりません。
酸素酸イオンは一般に非常に安定な四面体構造をとっています。硫酸、過塩素酸、クロム酸、過マンガン酸。
これから中心元素の陰イオンを取り出すには莫大なエネルギーが必要です。
また酸化物は水溶性が高いためその理由からも気体になるより、水に電子を与えて酸素が出る方が必要なエネルギーが小さくて済みます。
No.2
- 回答日時:
電気分解について高高レベルで説明します。
イオン化傾向とはイオンになりやすさでしたね。
K>Ca>Na>Mg>Al>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
これは逆に言うと水中でのイオンの安定度を示します。
Hより左側のイオンが水中にあるときはイオンの状態で安定なので、電子を受け取る
必要がないのです。そのため、代わりにH+が電子を受け取ってH2が発生します。
同じような事が陰イオンについても考えられます。
ただ、陰イオンについてはイオン化傾向のようなものは高校では習いません。
そこで、イオンの安定度の1つをイオンの大きさで考えてください。
小さな原子が電子を持つと電気的な密度の違いが大きくなり不安定になるのです。
逆に、SO4^2-などの他言師のイオンは電子密度が小さくなって安定になります。
また、ハロゲンイオンでは上の方が原子核と電子が近いのでイオンが安定となります。
これらを総合すると陰イオンの安定性は次のようになります。
PO43-、SO42-、NO3->OH->Cl-<Br->I-
ですから、SO42-は水中で安定で陽極に電子を渡さず、代わりにOH-
が電子を出してO2を発生するのです。
No.3ベストアンサー
- 回答日時:
硫酸、硫酸イオンの中のSの酸化数は+6です。
これはSの最高酸化数です。
これをさらに酸化することは普通できないと思います。
水溶液であれば周りにいくらでも酸化可能な元素を含む分子、またはイオンがあリます。
H2O、OH^-の中のOの酸化数は-2、酸化数は-1,0と増加して行くことができます。
>三酸化硫黄のようにならないのはなぜか、
SO3になったとしてもH2SO4が分解されただけです。酸化数は+6ですから酸化はされていません。
H2SO4はSO3を水に溶かして作ります。普通の水溶液の中でSO3+H2Oになることはありません。
(Sの最高酸化数が+6であるというのは最外殻電子の数が6であるということと結び付けておくと分かりやすいでしょう。結合に関与できる電子の数は6個しかないのです。)
H2SO4をさらに酸化したければ水のない(少ない)条件で電解することになります。
その場合でもSはもう酸化されませんのでH2SO4の中のOが酸化されます。
辞典では濃硫酸を電解酸化すると過硫酸(ペロオキソ二硫酸)H2S2O8ができると書かれています。
H-O-SO2-O-O-SO2-O-Hです。
過酸化結合-O-O-が一つできます。酸化されているのは酸素です。
水に溶かすと部分的に加水分解が起こって硫酸と過酸化水素になります。
過酸化水素の工業的な製法(NH4HSO4水溶液の電解酸化)に通じる性質です。
硝酸、硝酸イオンの中に含まれているNの酸化数が+5というのは窒素の最高酸化数です。
水溶液の中でさらに酸化されることはありません。
硫酸と違って硝酸は揮発性です。濃い溶液では光と熱で分解も起こります。
2HNO3⇒2NO2+H2O+(1/2)O2
(この反応は濃硝酸を何故褐色瓶に保存しておくのかの説明として教科書に書かれていることもあります。この分解ではNが還元されてOが酸化されています。濃硝酸が酸化剤として働いた時にはNO2が生じるという場合と発生物質は同じです。)
お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!
似たような質問が見つかりました
- 化学 化学の問題で 塩化ナトリウムと硫酸ナトリウムの混合物 25,9グラムを純水に溶かし。これに十分量の塩 2 2023/02/12 20:37
- 高校 化学の計算問題です。どうか教えていただきたいです。 1 2022/05/26 20:54
- 化学 【化学】炭酸水素ナトリウム水溶液の電気分解 2 2023/05/18 23:29
- 中学校 中2(化学変化と物質の質量)の問題です 1 2022/07/04 11:19
- 化学 【危険物取扱者に質問です】化学泡消化器の主成分は炭酸水素ナトリウムと硫酸アルミニウムだそうです。 炭 2 2022/05/15 18:59
- 化学 化学の反応についてです。本当にばかで分かりません。 1 2023/01/06 19:38
- 化学 化学について質問です 酢酸メチルと塩酸が含まれている溶液を水酸化ナトリウム水溶液で中和する時水酸化ナ 1 2022/12/09 21:29
- 生物学 生物の実験で二酸化マンガンとレバーを過酸化水素水と、塩酸、水酸化ナトリウム水溶液のいずれかを混ぜたも 2 2023/06/25 16:19
- 化学 理科 発熱反応か吸熱反応かは丸暗記するしかありませんか? ①塩酸+マグネシウム=塩化マグネシウム ② 2 2022/07/18 20:10
- 化学 高校化学、陽イオン交換樹脂 2 2022/04/24 10:12
おすすめ情報
デイリーランキングこのカテゴリの人気デイリーQ&Aランキング
マンスリーランキングこのカテゴリの人気マンスリーQ&Aランキング
-
キレート滴定について。
-
今住んでる街が嫌い、ぜんぜん...
-
イオンモールを出禁になりまし...
-
単位について Eqとは?
-
この違いは???
-
ミョウバンの合成について
-
ジアンミン銀イオン溶液に硝酸...
-
イオンのレジゴーって万引きし...
-
スーパーにあるパウダードライ...
-
リプリニッシャーの 意味を教えて
-
過マンガン酸イオンと過酸化水...
-
なぜ酢酸ナトリウム?
-
塩化物イオンを塩への換算
-
あなたにとって、ドン・キホー...
-
化学で質問です。 水の電気分解...
-
再結晶でエタノールを加えた理由
-
酸化膜はなぜ電気が流れないの?
-
アンモニア性窒素とアンモニウ...
-
今酒って誰でも酒購入時に身分...
-
鉄イオンになぜFe2+とFe3+があ...
おすすめ情報