中和反応の量的関係の問題教えてください

０．２０mol／L硫酸１００mLに０．２０mol／L水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ、混合液のpHは１２のなった。加えた水酸化ナトリウム水溶液は何mLか。
答え２．２×１０＾２mL

水酸化ナトリウム物質量から硫酸の物質量をひく。そこから物質量（mol/L）の式をたて、１．０×１０＾－２イコールでつないで解いてみたのですが、答えが出ません。

解き方を教えてください。
詳しい解説だとありがたいです。

No.2 ベストアンサー 回答者： Saturn5 回答日時： 2011/12/27 19:22

基本的な考え方はいいのですが、全体の体積が変化する

のが嫌な問題となっています。

Ｈ＋〔ｍｏｌ〕＝２×０．２×（１００／１０００）＝０．０４
ＮａＯＨ水溶液　ｘ〔ｍＬ〕とおけば、
ＯＨ－〔ｍｏｌ〕＝１×０．２×（ｘ／１０００）＝０．０００２ｘ

中和後の体積は（１００＋ｘ）ｍＬなので、
〔ＯＨ－〕＝（０．０００２ｘ－０．０４）×１０００／（１００＋ｘ）＝１×１－＾－２

この回答へのお礼

解くことが出来ました。
ありがとうございました。

お礼日時：2011/12/27 19:58

No.1 回答者： Tacosan 回答日時： 2011/12/27 17:28

ひょっとして 1.1×10^2 mL になったとか?