高校生です。凝固点降下

問題は以下のとおりです。

水 100g に 4.5g のグルコース C6H12O6 を溶かして
凝固点を測定したところ、－0.47℃ であった。
ある非電解質の化合物 2.0g を水 100g に溶かしたところ、
この水溶液の凝固点は －0.64℃ であった。
この化合物の分子量を求めよ。
答えは有効数字2桁で答えよ。


この問題の解き方がわかりません。
解説よろしくお願いします。

No.1 ベストアンサー 回答者： dreamfighter 回答日時： 2012/02/01 21:21

基本的な問題です。

「質量モル濃度」「凝固点降下」「モル凝固点降下度」の単語の意味が分からなければ、教科書で復習してください。

解答

グルコースは非電解質である。4.5gのグルコースは0.025molであるから質量モル濃度は

0.025mol / 0.100kg = 0.25mol/kg

従って、モル凝固点降下度をm[K・kg/mol]とすると、水の凝固点は0℃なので凝固点降下度は0.47℃であるから、

0.47℃　＝　m ×　0.25mol/kg 　∴m=1.88 K・kg/mol

次に求める化合物の分子量をＭとすると、この水溶液の質量モル濃度は

2.0/Ｍ[mol]　/　0.100kg = 20/M [mol/kg]

従って凝固点降下度は0.64℃なので、

0.64℃　＝　1.88　×　　20/Ｍ　　∴　　M=58.75g/mol ∴　分子量　59　

この回答へのお礼

ありがとうございました

お礼日時：2012/02/01 23:12