No.1
- 回答日時:
状態方程式より
T=pV/(nRT)
なので
dT=pdV/(nRT)
となり,
Cp dT/T=Cp dV/V
となります.
もしくはTで積分を実行したあとにT1とT2を状態方程式を使ってV1,V2に 直します.
No.2ベストアンサー
- 回答日時:
1モルの理想気体の状態方程式は
pV=RT
ですから
d(pV)=RdT
つまり
dp*V+pdV=RdT
p=一定であるから
pdV=RdT
Cp(dT/T)=Cp(pdV/T)/R=Cp(pdV/(pV/R)/R=CpdV/V
単純なミスに注意を
ついでに次の質問も:
<全体の気体分子1/3のうち、x,y,zの方向に平均の速さvで運動しているとする。
この時、立方体の一片の壁をAとすると
この壁Aに分子が一秒間に与える力はmv^2/Lより、
この壁に与える圧力は
P= No/3 ・ mv^2/L ・1/L^2 = Nomv^2/3L^3
となる>
の第一項は単純にNoの数の分子の平均して1/3はx方向、1/3はy方向、1/3はz方向
に動いていると見ることができるためNo/3となる。
従って各項の解釈は単純に
圧力=壁Aに当る分子の数x壁Aに分子が一秒間に与える力/壁Aの面積
でよい。
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