酸化還元電位の測定で

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質問者：kaorusakana
質問日時：2004/05/23 15:56
回答数：2件

酸化還元電位を測定をして、ネルンストの式に当てはめました。
Ｅ＝Ｅ０＋ＲＴ／ｎＦ×ｌｏｇ（ａ　ｏｘ／ａ　ｒｅｄ）
そして、計算すると、Ｅ０（標準酸化還元電位）が理論値では３６０ｍＶとなるのですが、３６５ｍｖになりました。そして、ＲＴ／Ｆの理論値が０．０５９２（２５度）となりますが、測定値では０．０６００になりました。温度は２７度ぐらいでした。ＲＴ／Ｆの方は、温度だけのせいでこのようなずれになるのでしょうか？両方とも、どうしてこのようなずれがでるのでしょうか？

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回答 (2件)

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No.1ベストアンサー

回答者： kikero
回答日時：2004/05/23 16:20

　この程度の誤差なら、まあまあうまく測定していると思いますけど。

　理論値からずれる原因は、一般的には以下の事などが考えれられます。
１．比較電極内部液の濃度（測定電位のズレ）
　正しい濃度の液に入れ換える。
２．温度ズレ（Slope値のズレ）
　センサー指示値を標準温度計で校正する。
　電極と試料の温度が異なる場合、試料に浸したのち、電極温度が安定してから電位値を記録する。
３．試料濃度の違い
　測定した試料の濃度を際確認する。
４．電位差計の狂い
　狂う頻度は極少ないと思いますが。
　他の電位差計でも試してみてはどうでしょうか。