A 回答 (3件)
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No.3
- 回答日時:
当量点での式が間違っています。
[H+]=(KaKw/CA)^1/2ではなく
[H+]=(KaKw/C)^1/2です。
計算に必要なのは、滴定を始める前の酸の濃度CAではなく、当量点に達した時の塩の濃度Cです。
当量点に達した時の塩の濃度CはNaOHの濃度から計算すると
C=0.1M*18mL/(20mL+18mL)=0.0474M
同じことですが、滴定前の酢酸の濃度から計算すると
C=0.09M*20mL/(20mL+18mL)=0.0474M
当量点での式は[H+]=(KaKw/C)^1/2より [H+]=1.45*10^-9M
pH=8.84
弱酸を強塩基で滴定しているので、当量点ではアルカリ性になります。
同じことですが、当量点では被滴定液が酢酸ナトリウム水溶液になっていて、これは弱酸と強塩基からできた塩の水溶液だからアルカリ性、と考えてもいいです。
No.1
- 回答日時:
pH = 8.97という数字を見て、すぐに変だと思いませんか?
これだと、酢酸はアルカリ性ということになりますよ(ニコニコ)。
x = 0.09Mは正しいとして、
この内の10^(-5)だけ、酢酸は水素イオンになっているというワケでしょ。
[H+] = 0.09×10^(-5)
となるのじゃないかな。
pH = -log(0.09×10^(-5)) = 6.0
これだと、pHは7より小さいから、酸性だよね。
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