酢酸のpH

0.2mol/Lの酢酸水溶液。ただし、酢酸の電離定数Ka＝1.8×10^-5mol/Lとする。ただし電離度α＝√Ka/0.20
pHをもとめよ。log2＝0.3,log3＝0.48とする。

解けなかったので質問させていただきます。回答よろしくお願いします。

No.3 回答者： みっさん 回答日時： 2016/03/31 16:10

写真の仕事で、氷酢酸を使っていました。

１０℃位で凍り初めます。
これによってＰＨも変わりますが、酸度が強いために計測は不能です。

No.2 回答者： Saturn5 回答日時： 2016/03/27 19:45

＞α＝√Ka/0.20

これの式を出すのが化学であり、これが出ていればあとは単純な算数です。

〔Ｈ＋〕＝Ｃα
ｐH＝－ｌｏｇ〔Ｈ＋〕
これだけでいいですか？

No.1 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2016/03/27 14:18

単純な換算計算なので、自力で解けるはずです。

何処がわからないのかを書かれた方が良いです。
＞0.2mol/Lの酢酸水溶液
＞酢酸の電離定数Ka＝1.8×10^-5mol/L
＞電離度α＝√Ka/0.20
＞pH
＞対数の計算
　そうしないと、
0.2mol/L とは1L中に0.2molの酢酸 CH₃COOHが含まれているという意味で・・
　と回答されても

　答え自身はgoogleでいくらでも出てきますが、
0.2M 酢酸 ph - Google 検索( https://www.google.co.jp/search?q=0.2M%20%E9%85% … )
それじゃ意味ないので、あえて教えてgoo!使われるのでしょうから