水に農硫酸5mlを溶かし、300mlに調整した。このモルト濃度を求めなさい。(ただし農硫酸のH2SO

水に農硫酸5mlを溶かし、300mlに調整した。このモルト濃度を求めなさい。(ただし農硫酸のH2SO4濃度は98%、密度は1.92g/cm3とする。)
早急に教えて下さい！

質問者からの補足コメント

• すみません。モル濃度を求める問題です。

    補足日時：2016/07/28 12:38

No.4 回答者： yhr2 回答日時： 2016/07/28 17:04

硫酸 H2SO4 の式量は 98。

従って 1 mol の質量は 98 g。濃硫酸の濃度は 98％ なので、硫酸 1 mol を含む濃硫酸の重量は 100 g。

密度が 1.92 g/cm³ なので、硫酸 1 mol を含む濃硫酸の体積は 52.1 ｍL 。
従って、濃硫酸 5 mL に含まれる硫酸は 0.0960 mol。

これを 300 mL に調整したので、300 mL 中に硫酸は 0.0960 mol。
「モル濃度」を「1 L 中のモル数」として
　　300 mL 中に硫酸は 0.0960 mol　→ 1 L 中に硫酸は 0.320 mol

よって
　0.32 mol/L

No.3 回答者： NiPdPt 回答日時： 2016/07/28 16:47

農硫酸とは畑で作った硫酸のことでしょうか？

・・・などというくだらないツッコミはともかくとして、そういった基本的なことぐらいは自力で計算して欲しいものです。なので考え方だけ示します。
5mLの硫酸は何gか。
それは何molか。
それを300mLに希釈したのであれば、濃度は何mol/Lか。
という話です。
何molかわかれば、それを0.3Lで割れば、（X/0.3）mol/Lになります。

No.2 回答者： yhr2 回答日時： 2016/07/28 09:15

何を質問しているのか、意味が分かっていますか？

質問の中身を再確認するのが先決かと思います。

「農硫酸」「モルト濃度」って、どういったもの、定義は何ですか？
ひょっとして、ウィスキーのようなブレンド硫酸や、高級プレミアム硫酸の「モルツ濃度」ではありませんか？

No.1 回答者： windwald 回答日時： 2016/07/27 19:54

自分で努力してください。

まずは問題文を正しく読むことから始めてください。