炭酸カルシウムの溶解度の求め方

院試の内容で以下の問いに対する解答の困っています。

CaCO3+CO2+H2O⇄Ca2+ +2HCO3-
この反応の平衡定数は1.25×10^-6

大気中で純水に炭酸カルシウムの沈殿を加えて溶解平衡に到達させた。大気圧を１気圧，大気中のCO2濃度を400ppmとする。このときの炭酸カルシウムの溶解度の値を求めよ。

この問題で，CaCO3の初濃度をx,減少濃度をyとすると，変数が2つあるのでもう一つの式が必要なのですが，その式がわかりません。

博識のある方、ご解答の程，よろしくお願いいたします。

質問者からの補足コメント

• 説明不足で申し訳ありません。
  正しくは”炭酸カルシウムを加えた量”をxとしました。

  No.1の回答に寄せられた補足コメントです。 補足日時：2016/08/28 18:14

No.1 回答者： doc_somday 回答日時： 2016/08/28 17:18

>大気中で純水に炭酸カルシウムの沈殿を加え

と書いてある様に、炭酸カルシウムの溶解度はゼロ、当然初濃度もゼロ、だからもう一方の式とは、
[ＣaＣＯ3]_0=0
の筈。