1mol/L水酸化ナトリウム液の調製について

水酸化ナトリウムｘｇを水950mLに溶かし…とあり、
用いた水酸化ナトリウム（NaOH：40.00）の純度95％のとき
のｘに入るべき適当な数値を下から選びなさい。という問題があります。答えは42ｇなんですが、どう計算すればよいのですか？
0.95mol*40.00*100/95となってしまったのですが…。

No.4 回答者： rei00 回答日時： 2004/07/31 17:01

私もまず確認ですが，これは計算問題ですか？　計算しなさいとか書いてありますか？

　『局方の1mol/L水酸化ナトリウム液の調製と標定』との事ですので，「容量分析用標準液」の「1 mol/L 水酸化ナトリウム液」だと思います。そうであれば，日本薬局方を御覧になってみて下さい。ネット上にもあります。

　・http://jpdb.nihs.go.jp/jp14/
　　（各条は PDF ファイルです）

　ここでは純度関係なく 42 g を 950 mL に溶かします。その後水酸化バリウム八水和物飽和溶液で混在する炭酸イオンを炭酸バリウムの沈殿にして除きます。もちろん，このままでは濃度が 1 mol/L にはなりませんので，標定して実際の濃度（ファクター）を求めます。

　この様に最終的には標定しますので，濃度が多少 1 mol/L からずれても構わないわけです。とはいっても極端にずれては困りますので，日本薬局方の「試薬・試液」には『水酸化ナトリウム　NaOH [K8576，特級]』となっています。また，「第二部医薬品各条」の「水酸化ナトリウム」の条には『本品は定量する時，水酸化ナトリウム（NaOH）95.0 ％ 以上を含む』とあります。

　ですので，純度 95％以上であれば，何％であっても 42 g で良い事になります。

　なお，この様な事をするのは，水酸化ナトリウムは空気中の二酸化炭素を吸収して炭酸ナトリウムを含んでしまうため，正確な純度が分からないからです。

参考URL：http://jpdb.nihs.go.jp/jp14/

この回答への補足

局方の調製法を引用して、42ｇのところが空欄になっていて、下から選べという練習問題です。
「調製：水酸化ナトリウム（A）ｇを水950ｍLに溶かし、新たに製した水酸化バリウム八水和物飽和溶液がもはや生じなくなるまで滴加し，液をよく混ぜて密栓し、24時間放置した後、上澄み液を傾斜するか、またはガラスろ過器を用いてろ過し、次の標定を行う。
標定：書いてあるが省略

問1　空欄（A)に入るべき適当な数値は次のどれか。計算式も書け。
ただし、用いた水酸化ナトリウム（NaOH：40.00）の純度は95％　

という問題で、答えは42ｇなのです。

補足日時：2004/07/31 17:14

No.3 回答者： mogula 回答日時： 2004/07/31 15:00

先ず確認ですが

最後に、１Lになるようにメスアップすると言う文章がありませんか?

濃度が1mol/Lということは、溶液１L中にNaOHが１mol存在するということです。溶媒（＝水）では無く溶液であることに注意してください。

で、1molのNaOHは何gになるでしょうか?
ご自分で計算してください。
仮にXgとおきます。

今、
純度100％のNaOHがXgあると、1molに成るのだから、
純度 95％のNaOHは何ｇあると、1molに成るでしょう?
簡単な比の計算ですね。

最後にアドバイスですが、
数式を立てるときは数字の横に括弧付けでその数値の単位を一緒に記述する習慣をつけたほうが良いですよ。（例えば[g/mol]とか）
そして、数式内の単位のみで計算と言うか約分して、数式の左右でその単位が一致することを確認しましょう。

化学や物理の計算は単位の換算だと理解すれば、数式の立て方で悩んだり、自分の立てた数式が正しいのかのチェックにもなりますよ。

この回答への補足

局方の1mol/L水酸化ナトリウム液の調製と標定です。
>最後に、１Lになるようにメスアップすると言う文章がありませんか?

見当たりません

補足日時：2004/07/31 15:09

この回答へのお礼

丁寧な回答ありがとうございます。
単位については、先生に言われていつもつけて計算しております。めんどくさくて省略してしまいました。すみません。
あと、結局のところ＃1さんの答えでよいということでしょうか？

お礼日時：2004/07/31 15:28

No.2 回答者： carbon13 回答日時： 2004/07/31 14:47

モル濃度の定義を考えて見ましょう

1mol/lというのは、今回の場合、1lの水酸化ナトリウム水溶液に1molの水酸化ナトリウムが溶けていることになります。
水に溶質が溶けてもほぼ体積は変わらない(水溶液の体積＝水の体積)なので、1lの水に1mol分(=40.00g)の水酸化ナトリウムが溶けていることになります。
それと、純度については、例えば純度80%のNaClが100gあるといわれたら、100g×0.80=80gしかNaClは存在せず、残り20gは何か不純物であるということになります。
あと、いきなりx=の式を作るより、xを使って、わかりやすい等式（今回は濃度をあらわす式）を書いて、それをxについてといた方が良いかと思います。
ついでに余談ですが、実際には水酸化ナトリウム何gを測りとってある濃度の水溶液に調整するのは、水酸化ナトリウムの性質上難しいです。

No.1 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2004/07/31 14:32

40/0.95=42.1...

この回答への補足

950mLの水に溶かすと書いてあるのですが、これは計算には関係ないのですか？

補足日時：2004/07/31 14:37