CO2とNOの二つが混合気体を形成する時 混合気体の中のCO2の体積百分率を求めよ 密度＝1.9

CO2とNOの二つが混合気体を形成する時

混合気体の中のCO2の体積百分率を求めよ

密度＝1.964g/ℓである

この問題の解き方わかるかたいますか？

No.1 回答者： tknakamuri 回答日時： 2016/11/16 09:20

密度から分子量を計算し、混合比を計算すればよいです。

解くには気圧と温度が必要ですね。

No.2 回答者： ORUKA1951 回答日時： 2016/11/22 09:28

これは、小学校で学んだ鶴亀算・・だよ。

　アボガドロの法則（同温同圧同体積の気体には同じ数の気体分子がある）と、気体分子のﾓﾙ質量を知っていれば、小学生でも解ける。

旧STP(0℃一気圧)とすると・。教科書はこれだけど、現在はSTP(1997年 0℃10⁵Pa 22.7L)へ経て、SATP(25℃ 10⁵Pa 24.8L)を使うのだけど。

鶴:一酸化窒素　密度　(14.0+16.0)/22.4 = 1.34 g/L
亀:二酸化炭素　密度　(12.0×2 + 16.0)/22.4 = 1.96 g/L
すべて二酸化炭素、100%

★現在はJISも理科もリットルはＬと表記するはず。