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Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]
=1.8×10⁻⁵ (mol/l)・・・①
CH3COOH → CH3COO[-] + H[+]
で電離度をα、はじめの酢酸の濃度をxとすると
平衡状態の[CH3COOH]=x(1-α)
[H+]=[CH3COO-]=xα 。
①に代入してxα^2/(1-α)=1.8×10⁻⁵
xα²=(1-α)×1.8×10⁻⁵
ほんとはこの2次方程式を解くんですが
(α=1.33×10⁻²)だから、αが1よりかなり小さいので
α²=1.8×10⁻⁵/x
=1.8×10⁻⁵/0.1・・・・{x=0.1モルだったから)
=1.8×10⁻⁴
∴α=1.3×10⁻²と近似します
(1.34だけどkaの有効桁2桁と合わせる)
よって
[H+]=0.1×1.3×10⁻²
=1.3×10⁻³
pH=-log[H+]=3-log1.3
≒3-0.11
=2.9
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