98パーセントの濃硫酸（密度1.84ｇ/㎤）を用いて、1.0mol/Lの希硫酸92㎤を作るのに、濃

98パーセントの濃硫酸（密度1.84ｇ/㎤）を用いて、1.0mol/Lの希硫酸92㎤を作るのに、濃硫酸が何㎤必要か、答えは有効数字二桁で求めよ

という問題ですが、考え方が全くわからなくて
どなたか教えてください！！

質問者からの補足コメント

• H2SO4の分子量＝98

    補足日時：2017/10/02 00:52

No.2 ベストアンサー 回答者： Zincer 回答日時： 2017/10/02 12:04

先ずは

「1.0mol/Lの希硫酸92㎤を作るのに、」必要な硫酸（濃硫酸ではなく純度100%の場合です）の重さを求める。
「H2SO4の分子量＝98」より
「1.0mol/L」は「H2SO4 98g/L」
作るのは、「92㎤」だから、必要なH2SO4は
98（g/L）×　92㎤/1000　・・・（１）
※「１L＝1000㎤」はよろしいですね。
さて、（１）で求めた必要な重さＡ（ｇ）を量り取ればよいのですが、純度が１００％でないので補正しなくてはいけません。そこで
A÷0.98
の「98パーセントの濃硫酸」が必要であるわけです。これを、重さB（ｇ）としましょう。
問題が「必要な重さ」ならばここで終わりですが、設問は「必要な体積」です。
※実際に作る場合でも、液体を重さで量り取ることは、あまりありません。
そこで、「密度1.84ｇ/㎤）」の出番です。
重さB（ｇ）を体積に換算して、答えに到達です。
では、頑張ってみましょう！
おそらくNo.1さんの回答とは違う値が出てきますが大丈夫でしょう。
計算途中で不明な点が出てきたら補足してください。

この回答へのお礼

丁寧に教えて頂きありがとうございました！！
無事なんとか解けました！
お二人方、ありがとうございました！！

お礼日時：2017/10/09 20:19

No.1 回答者： むらさめ 回答日時： 2017/10/02 00:16

98wt%濃硫酸　100g中2gは水ということになり、

硫酸のモル質量98gとすると、1molの濃硫酸ということになる。

この100gの濃硫酸(1mol)は
100g/1.98(g/cm^3)≒50.5mLの体積を持つ。
50.5ｍLで1molなので、残りの容積949.5g加えると1mol/Lの希硫酸となる
欲しいのは92(cm^3=ｍL)の1mol/Lの希硫酸であるから
50.5mL/1000mL=xmL/92mL
x=50.5×92mL/1000ｍL=4.64646…≒4.6ｍL
答え　4.6mLの濃硫酸があれば良い。