塩化ナトリウムの濃度について

恐らく濃度が5モルの塩化ナトリウムを100倍希釈して、その溶液の塩化物イオンを測定したら1%でした。
この場合希釈する前に塩化ナトリウム水溶液が本当に5モルかどうかってわかりますか？
計算方法等を教えて頂けると助かります。
よろしくお願いします。

No.1 回答者： Zincer 回答日時： 2017/12/23 19:58

濃度１％ですから、１Ｌに１０ｇのＣｌが含まれる事になります。

モル濃度は約0.3Ｍ。（＝10/35.5）
もとの濃度は約３０モル／Ｌになってしまいます。
逆に５Ｍであったと仮定すると
NaClで292g/L。よってCl^ｰは178g/L
100倍希釈すると、1.78g/Lになるはずですよ。
どのような測定をしたのかわかりませんが、こんなに差が出るとはおもえませんね。
というより、塩化ナトリウムの溶解度が36g/水100ml程度ですから、
「100倍希釈で1%」の結果の方が怪しいですね。
有効数字が１桁ならば、この程度の比較しかできません。