モル濃度計算について

98％の濃硫酸を5％に希釈した場合、物質量(モル濃度)はいくつになりますか。

水35体積に対して、98％硫酸(18mol/L)1体積を加えたのですが、これは5％、0.5mol/Lの硫酸になっていませんでしょうか。

質問者からの補足コメント

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  濃硫酸の密度は1.84g/cm＾3でした。

    補足日時：2018/08/21 15:28

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  すみません。もう少し丁寧にお願いします。
  定義は分かっています。そのうえで、お聞きしています。

  No.1の回答に寄せられた補足コメントです。 補足日時：2018/08/21 15:31

No.3 回答者： t_fumiaki 回答日時： 2018/08/21 17:16

密度1.84g/cm³と提示が有ったので続きを・・・。

%濃度5％なので、硫酸の重量をx、水をyとすると
x/(x+y)=0.05

これをｙについて解くと、y=19x

水の重量を、硫酸の重量の19倍用意すると5%になる事が解る。

硫酸1モル=98.079gだから、水=1863.5gにすると5%溶液になる。
[ 98.079/(98.079+1863.5)=0.05 ]

98.079gは体積にすると 98.079/1.84=53.304cm³
1863.5g=1863.5cm³とみなすと、溶液の体積=53.304+1863.5=1916.8cm³

溶液1916.8cm³中に硫酸1モルが溶けてる事になる。

では溶液1000cm³では？？

1000/1916.8＝0.52モル/リットル

No.2 回答者： Tacosan 回答日時： 2018/08/21 15:31

念のため.

18 mol/L の硫酸を 0.5 mol/L の硫酸にしたければ
元の体積の 36倍になるように水で希釈する
ことになります. これは, 厳密には
水35体積に対して、98％硫酸(18mol/L)1体積を加えた
とは違う操作です.

No.1 回答者： t_fumiaki 回答日時： 2018/08/21 14:51

質量%濃度と、モル濃度の定義は解ってる？

質量%濃度：溶媒の重さ/溶液の重さ
モル濃度：溶質のモル数/溶液1リットル

1方は分母が重さ、他方は体積。

硫酸の密度が解らなきゃ計算出来ない事が解るはず。