A 回答 (2件)
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No.2
- 回答日時:
一次反応として A→Bを考えると、反応速度定数をk
とすると、反応速度式は
d[A]/dt=-k[A] (1)
二次反応として2A→Bを考えると、反応速度定数をk
とすると、反応速度式は
d[A]/dt=-k[A]^2 (2)
(1)、(2)式の解は、初期濃度を[Ao]とすると、それぞれ
[A]=[Ao]*exp(-kt) (3)
[A]=[Ao]/(1+kt[Ao]) (4)
https://ja.wikipedia.org/wiki/反応速度#2次反応
一次反応の場合
<ある物質の分解反応で20 %が分解するのに100秒の
時間を要した。>ですから、これを(3)式に代入します。
[A]/[Ao]=0.80=exp (-100k) (5)
両辺の自然対数lnを取って、kに付いて整理すると
k=-ln0,80/100 (6)
これを(3)式に代入し、[A]/[Ao]の式にし、再び自然
対数lnを取り、tに付いて整理します。
ln([A]/[Ao])= -(ln0,80/100)t
t= -ln([A]/[Ao])/ (ln0,80/100) (7)
<その物質の60 %が分解するのに要する時間>の
答えは([A]/[Ao])=0.6と置いて(7)式から得られます。
検算の上で、計算してください。
二次反応の場合
(4)式を書換えます。
[A]/[Ao]=1/(1+kt[Ao]) (4‘)
これに[A]/[Ao]=0.8、t=100を代入して見ると、初期濃度
[Ao]が残ります。この初期濃度[Ao]を求めるには、もう一組の
[A]/[Ao]とtの値の組みが必要です。
言換えると、問題の分解反応が2A→Bの様な二次反応の場合、
<ある物質の分解反応で20 %が分解するのに100秒の
時間を要した。>の条件からだけでは、分解挙動は定まらず
<その物質の60 %が分解するのに要する時間>を求める
事はできないのです。
より複雑な二次反応では、更に多数の[A]/[Ao]とtの値の組み
が必要となります。([B],[C],・・の組みも。)
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