ＰＶ/Ｔ＝一定 の一定値を、１mol の気体について Ｒ とおくと、「１mol の気体について ＰＶ

ＰＶ/Ｔ＝一定 の一定値を、１mol の気体について Ｒ とおくと、「１mol の気体について ＰＶ/Ｔ＝Ｒ」となり、変形して「１mol の気体について ＰＶ＝ＲＴ」となる。
Ｐ、Ｔ が一定で気体の量が ｎ倍になると、体積も ｎ倍になるので「ｎmol の気体について ＰＶ＝ｎＲＴ」となる。

PV/T=一定を発見した後、体積内の気体に注目して何molあるかわからないので Rとおいたところまではわかったのですが、なぜnが必要なのかわかりません。一定を導く PV/Tと Rの値を都合よく合わせるためでしょうか？
また、PVT全てが一定でなくても、n倍になるのでしょうか？

どうかよろしくお願い致します。

No.2 ベストアンサー 回答者： tknakamuri 回答日時： 2019/01/25 07:24

V/n=RT/P

同一圧力、同一温度ではー分子の占める体積は
分子の種類に依らずー定である。

―分子の占める体積は、温度に比例し圧力に反比例する。

単純かつ美しい式でしょ？

No.1 回答者： mojitto 回答日時： 2019/01/23 09:02

質問者さまにはその説明文が難しすぎたのでしょう。

まず教科書を持ってきて、「PV=nRT」の式が書かれているページを開いて、nの単位を確認してください。
それで分かるはずです。