アルコールが水に比べて水素イオンを放出する力が弱いのはなぜですか。

アルコールが水に比べて水素イオンを放出する力が弱いのはなぜですか。

質問者からの補足コメント

• アルコールの電離定数が水よりも小さいのはなぜですか。

    補足日時：2019/03/08 18:17

• アルコールの電離定数が水より小さい原因は何でしょうか。

    補足日時：2019/03/08 18:18

No.1 ベストアンサー 回答者： NiPdPt 回答日時： 2019/03/08 17:12

特に弱くはありません。

同程度です。

この回答へのお礼

ありがとうございます。

お礼日時：2019/03/08 18:13

No.5 回答者： konjii 回答日時： 2019/03/09 09:54

Ｃ₂Ｈ₅Ｏ－ＨとＨＯ－Ｈのイオン化エネルギーはＣ₂Ｈ₅Ｏ－Ｈ＞ＨＯ－Ｈです。

その理由はＨよりＣ₂Ｈ₅の方が電子が沢山あるので、その一部が酸素原子へ移動して、水の酸素よりエタノールの酸素の方が
電子密度が高くなっていて、Ｃ₂Ｈ₅Ｏ⁻　Ｈ⁺になる方がＨＯ⁻　Ｈ⁺よりクーロンポテンシャルエネルギーが高いからです。

この回答へのお礼

とても参考になりました。ありがとうございます。

お礼日時：2019/03/09 17:10

No.4 回答者： doc_somday 回答日時： 2019/03/08 20:40

実際にはＲ-Ｏ-ＨとＨ-Ｏ-Ｈの解離定数の差はひどく少ないのです。

↓最初のページのalcoholsの列を見て下さい。
http://evans.rc.fas.harvard.edu/pdf/evans_pKa_ta …
理由は幾つかありますが、主にＨ^+の体積が極度に小さいため電場が大きく、水の方が解離し易いのは極端に小さなＨ^+がＨ-Ｏ^-間の反発をギリギリで引き留めているのです。さもなければ体積が大きいＲ-Ｏ^-同士の反発(van der Waals力による)が圧倒的に有利になってしまいます。

No.3 回答者： NiPdPt 回答日時： 2019/03/08 19:28

＞アルコールの電離定数が水より小さい原因は何でしょうか。

そもそも、あなたのいう「電離定数」とはいったいなんですか？
そういう用語は半ば誤用であり、KとかKaで表されるものであれば、平衡定数であったり、酸解離定数であったりします。αで表されるものであれば、電離度であり、それは濃度にも依存します。

H+を放出する能力は通常、Kaで議論されます。水溶液での電離平衡の平衡定数Kで議論しtめお本質は変わりません。それによれば、水とアルコールの差など誤差範囲です。だからアルコールを水に溶かしても中性なんです。
あなたのいう、電離定数とやらの具体的なデータなり、出典なりを示してください。あなたの話自体がおかしいです。

No.2 回答者： doc_somday 回答日時： 2019/03/08 18:39

アルコールをＲ-Ｏ-Ｈと表わすと、ＨＯ^-よりＲ-Ｏ^-の方が安定だからです。

この回答へのお礼

ありがとうございます。
　Ｒ-Ｏ^-の方が安定であるにもかかわらず、電離しにくいのですか。

お礼日時：2019/03/08 18:54