化学の問題です。 シュウ酸の結晶0.630gを水に溶解して100mℓとした。 このシュウ酸水溶液のモ

化学の問題です。
シュウ酸の結晶0.630gを水に溶解して100mℓとした。
このシュウ酸水溶液のモル濃度を求めよ。
ただし、H=1.0、C=12、O=16、答は有効数字3桁とする。

これの解き方が全く分かりません。
どうか解き方まで丁寧に教えてください

No.1 ベストアンサー 回答者： Dr-Field 回答日時： 2019/04/06 01:07

シュウ酸の結晶の化学式は H2C2O4・2H2O、化学式量は 1×2＋12×2＋16×4＋2×(1×2＋16)＝126

0.630g／126g＝0.00500＝5.00×10^-3（mol）
これが100mLの溶液中にあるのだから、1Lの溶液であればその10倍の5.00×10^-2(mol)が存在することになる。

答え：5.00×10^-2（mol/L）、もしくは 0.00500（mol/L）

この回答へのお礼

ありがとうございます！！(^^)
すごく助かりました！！！

お礼日時：2019/04/06 01:10