はじめまして、お世話になります。
問)3.2gの酸素と8.4gの窒素を27℃で20Lの鉄製ボンベに入れた。混合気体の全圧・分圧を求めなさい。
N=14、O=16
ということで、PV=nRTの御出まし
P=nRT/Vに変形
酸素と窒素の原子量より個々のモル(n)を求め
P=nRT/Vに代入し分圧が出ます。
そこで問題なのですが…先生の解答では
まず先に個々のモルを足しその合計を「P=nRT/V」に代入し全圧を出しその後
全圧×1/4・全圧×3/4で個々の分圧を出しています。
でも私は個々のモルから個々の分圧出し、分圧を足し
全圧を出しました。
先生の解答はと私の解答は分圧は合ってるのですが、全圧の小数点以下が違います。手順が違う事が原因だと思いますが。
(N2)分圧+(O2)分圧=全圧、ではいけない理由を教えてください(手順が間違っている理由ですねTT)
ちなみに私の解答は「0.411」
先生の解答は「0.492」
???化学も数学の要素がいっぱいなので、手順が大事だと思います^^;
あと、原子量が提示されてる場合は「まずモルを求めるのが先」と考えてよろしいのでしょうか?
No.1ベストアンサー
- 回答日時:
>(N2)分圧+(O2)分圧=全圧
この式は正しいです。したがって、貴方の計算法と、先生の計算法では同じ答が得られるはずです。そこで、検算したみましたところ、全圧0.492 atmが正しいことがわかりました。おそらく、0.411 atmは単に計算の誤りと思われます。
以下、検算結果を示します。※有効数字は考えていません
(気体定数を、0.082 atm・L・mol^-1・K^-1 とします)
酸素の物質量 0.1 mol
窒素の物質量 0.3 mol
絶対温度 300 K
酸素の分圧 0.123 atm
窒素の分圧 0.369 atm
全圧 0.492 atm
すみません、わざわざ有難うございましたTT系計算用紙にごちゃごちゃ書いた為にこうなったようです。再度(綺麗な)紙で計算したところちゃんと合いました^^;お騒がせして大変申し訳ありません。お返事は有難く参考にさせていただきますので、頑張ります!
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