学校の化学の課題です。 教科書を見たのですが、分からなかったため質問させていただきます。 次の水溶液

学校の化学の課題です。
教科書を見たのですが、分からなかったため質問させていただきます。

次の水溶液の水素イオン濃度とpHを求めよ。
ただし、水のイオン積 Kw=1.0×10^-14(mol²/L²)
log10 2.0=0.30 log10 3.0 =0.48とする。

⑴ 25℃において0.020mol/Lの塩酸

⑵25℃において0.00030mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液


です。
教科書などを見る限りでは、電離度などを使っていました。問題には特に指定がなく、濃度を求める式がなかったため、質問させていただきました。

宜しくお願い致します。

No.2 ベストアンサー 回答者： EZWAY 回答日時： 2020/06/14 16:40

＞濃度のほうは問題に書いてある0.020や0.00030と変わらないということでしょうか？

１価の酸や塩基が「完全に電離する」のだからそうなります。

この回答へのお礼

わかりました。ありがとうございます！！

お礼日時：2020/06/14 17:16

No.1 回答者： EZWAY 回答日時： 2020/06/12 12:27

塩酸は強酸、水酸化ナトリウムは強塩基なので、特に指示がなければ完全に電離すると考えて良い。

なので、(1)のH+の濃度は0.020mol/Lで、(2)のOH-の濃度は0.00030mol/L。
(2)でのH+の濃度は水のイオン積とOH-の濃度0.00030mol/L から計算する。

この回答へのお礼

ありがとうございます。
イオン濃度とpHの両方を求めるのですが、
濃度のほうは問題に書いてある0.020や0.00030と変わらないということでしょうか？

お礼日時：2020/06/14 12:05