溶液の体積を求める問題

「１００ｇの水にアンモニアを吸収させて、質量パーセント濃度３１．７％、密度０．８９０g/mlの濃アンモニア水を作った。濃アンモニア水の体積は何ｍｌか？」という問題なのですが、どういうふうに求めればいいのかがさっぱりわかりません。
アンモニアのグラム数を求められれば何とかなるかなあと思ったのですが、どうやればいいのか・・・
一方的な質問ですが、回答いただけるとありがたいです。よろしくお願いします

No.2 ベストアンサー 回答者： psa29 回答日時： 2005/01/20 21:14

まず、水に吸収されたアンモニアの量をｘｇとすると

初めに100ｇの水があったわけですから、出来上がったアンモニア水の質量は（100＋ｘ）ｇとなります。
このアンモニア水にｘｇのアンモニアが溶けていて、その濃度が31.7％なわけですから、
ｘ÷（100＋ｘ）＝0.317となります。
この式を解くと全体の質量、つまり（100＋ｘ）ｇを求めることが出来ます。
この溶液の密度が0.890な訳ですよね。

密度＝質量÷体積ですから、求めたい体積は
体積＝質量÷密度、つまり（100＋ｘ）÷0.890で求めることが出来ます。

DCSonicさんは　ｘ÷（100＋ｘ）＝0.317　からｘを求めることは出来ますよね。

この回答へのお礼

psa29さん、回答ありがとうございます。
詳しい解説のおかげで求めることができ、よく理解することができました。本当にありがとうございました。

お礼日時：2005/01/20 21:53

No.1 回答者： doc_sunday 回答日時： 2005/01/20 16:56

体積をＶ（ｍｌ）としますと。

質量は０．８９０*Ｖ（グラム）
この３１．７％がアンモニアでその質量１００ｇですので
０．８９０*Ｖ*０．３１７＝１００（グラム）
後は計算だけー…

この回答への補足

素早い回答ありがとうございます。

＞この３１．７％がアンモニアでその質量１００ｇですので

水とアンモニアが１：１で反応するから、水100gに吸収されるアンモニアも100ｇという理解でよろしいのでしょうか？回答よろしくお願いします。

補足日時：2005/01/20 18:49