解き方を教えてください（＞＜） (1) 0.20mol/LのHCl水溶液90mlを濃度未知のNaOH

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質問者：mitomito_17
質問日時：2020/08/07 17:49
回答数：1件

解き方を教えてください（＞＜）

(1) 0.20mol/LのHCl水溶液90mlを濃度未知のNaOH水溶液で中和したところ、中和までに50mlを要した。NaOH水溶液の濃度を小数点以下3桁まで求めよ。

(2)0.30mol/LのH2SO4水溶液20mlを濃度未知のNH3水溶液で滴定したところ、70mlを要した。NH3水溶液の濃度を求めよ。

(3)0.40mol/LのH2SO4水溶液を中和滴定するのに、0.60mol/LのNH3水溶液が80ml必要であった。最初にH2SO4水溶液は何mlあったか求めよ。

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回答 (1件)

No.1ベストアンサー

回答者： klklas
回答日時：2020/08/07 19:52

酸と塩基がどの割合で中和するか考えます。

(1)完全に中和するとすれば、HCl:NaOH=1:1で反応し、NaCl塩ができます。なので、NaOH水溶液の濃度をXとして、0.2×0.09=X×0.05が成り立ちます。よってX=0.360mol/Lです。
(2)完全に中和するとすれば、H2SO4:NH3=1:2で反応し、(NH4)2SO4塩ができます。なので、NH3水溶液の濃度をXとして、2×0.3×0.02=X×0.07が成り立ちます。よってX=0.171mol/Lです。
(3)H2SO4水溶液の量をXとして、2×0.4×X=0.6×0.08が成り立ちます。よってX=60mLです。