0.0018 mol/Lの酢酸水溶液の電離定数はKa＝2.5×10^-5であるときpHはいくらか。

0.0018 mol/Lの酢酸水溶液の電離定数はKa＝2.5×10^-5であるときpHはいくらか。

計算したらpHは3.7になったのですが、答えがないので
正解が分かりません。合っているでしょうか。

No.1 ベストアンサー 回答者： Dr-Field 回答日時： 2020/10/23 02:43

CH3COOH　⇔ CH3COO- ＋ H+

0.0018 　　　0 　 0
0.018-x 　　　x 　 x

定義より、Ka＝x^2/0.018＝2.5×10^-5
x^2＝45×10^-8
x＝(√45)×10-4

pH＝4－(1/2)log45
＝4－(1/2)×1.653
＝4－0.826
＝3.174

答え：pH＝3.2