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下記の化学の問題がわかりません。
水素(H₂)、炭素(C)、プロパン(C₃H₈) の燃焼熱がそれぞれ286kJ/mol, 394kJ/mol, 2219kJ/mol である場合、プロパンの生成熱はいくらか。
それぞれの完全燃焼する場合の化学反応式は下記の通りである。
2H₂ + O₂ → 2H₂O
C + O₂ → CO₂
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
答えは 107 kJ/mol となっています。
どのように計算して 「107kJ/mol」になるのか、わかりやすく説明していただけませんか。
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No.1ベストアンサー
- 回答日時:
燃焼熱は1モル当りだから注意。
H₂ + (1/2)O₂ → H₂O+286kJ/mol
C + O₂ → CO₂+394kJ/mol
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂Oの右辺の熱量は
394×3 + 286×4=2326
一方C₃H₈の燃焼熱は2219、この差2326-2219=107は、元々C₃H₈が出来た時の生成熱だったわけ。
ありがとうございました。「燃焼熱は1モル当たり」が私の頭に全くありませんでした。とてもわかりやすく理解できました。うれしいです!!
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