No.1ベストアンサー
- 回答日時:
>この滴定で0.025 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム溶液が4.5 mL必要でした。
どれだけの試料水に対して4.5 mL必要だったのかが示されていないので
計算不能です。
0.025 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム溶液が4.5 mLということは
0.025 mol/L × 0.0045L =1.125 × 10^-4 mol
≒ 1.1× 10^-4 mol のチオ硫酸ナトリウムを消費した
ということになります。
ウインクラー法の場合、I2の1/2 ということは
チオ硫酸ナトリウムの1/4 がO2のmol数と等しいので
用いた試料水の量が不明ですが、その中には
酸素が 1.1 × 10^-4 mol ÷ 4 ≒ 2.8 × 10^-5 mol
存在していたことになります。
酸素分子の分子量は32なので、
32×2.8 × 10^-5 =89.6 × 10^-5 g
この試料水の中には 酸素が約90 × 10^-5 g
つまり、90 × 10^-2 =0.9mg 含まれていることになります。
用いた試料水が示されていませんが、
例えば、100mL(0.1L)の試料水で測定したのであれば
>試料水1 Lあたりに含まれる酸素は何 mgですか。
1L中ではその10倍の9mgということになります。
問題文をよく読み、実際に測定に供した試料水の量が
どれだけだったのかを確認して、最終的な答えを
導き出してください。
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