高校時代電離平衡の計算に関しての質問です。
問題集で、
酢酸は水溶液中で一部が電離し、次のような電離平衡が成立する。
CH3COOH↔️{CH3COOH^-}+{H^+}
酢酸の電離定数Kaは2.0×10^-5mol/L
√2=1.41 log10[1.4]=0.15とする。
問1 0.10mol/Lの酢酸水溶液の電離度を求めよ。
問2 0.10mol/Lの酢酸水溶液のpHを求めよ。
と与えられておりまして、
問1の答えが、
α=√{Ka/c}=√{2.0×10^-5}/{0.10}=1.41×10^-2ニアリーイコール1.4×10^-2
となっておりますが、途中の計算過程で
√{2.0×10^-5}/{0.10}が、分子の10^-5が10^-2
まで減っているのですが、√{2.0×10^-5}/{0.10}を計算すると1.41×10^-2となる正しい計算の仕方を教えてください。
また同様に問2も、問題集の答えが
[H^+]=√cKa=√{0.10×2.0×10^-5}=1.4×10^-3[mol/L]
pH=-log10(1.4×10^-3)=3-log10^1.4=
3-0.15=2.85ニアリーイコール2.9となっておりまして、{√0.10×2.0×10^-5}を計算すると1.4×10^-3という答えになる計算過程がわかりません。√0.10×2.0×10^-5を計算したら
1.4×10^-4[mol/L]となるのではないのですか。
わかりやすい計算過程を御教示いただけないでしょうか。
No.2ベストアンサー
- 回答日時:
√{2.0×(10^-5)/0.10}
=√{2×(10^-5)×10}
=√{2×10×(10^-5)}
=√(2×10/10^5)
=√(2/10^4)
=(√2)/√10^4
=(√2)/10^2
=(√2)×10^-2
√{0.10×2.0×10^-5}
=√{2×0.1×10^-5}
=√{2×(1/10)×(1/10^5)}
=√{2/(10×10^5)}
=√(2/10^6)
=(√2)/√10^6
=(√2)×10^-3
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