No.2ベストアンサー
- 回答日時:
一番上の
7720*A/96500 : 16 [mg]/32 = 4 : 2
の 7720*A/96500, 16 [mg]/32, 4, 2 がそれぞれ何を表しているのか説明をお願い.
7720*A/96500
→sec.と電流を足してファラデー定数で割ったもの。
96500がファラデー定数なのは教科書から常識なのかと思ってました。すみません。
16 [mg]/32
→16mgは問題より、電極の質量増加分
4→正極の式より、正極負極の式を合わせた際に、便宜上4e-の電子が流れたとした。
2→ZnOの係数。
No.3
- 回答日時:
>比の式を立ててからは
いったい、何と何の比なのですか?
最終解答が間違っているということは、最初に立てた「比の式」が間違っているということです。
「電流:アンペア」とは「1秒間に流れる電荷:クーロン」のことですから、
・電流がずっと一定であったと仮定すれば、7720秒間に流れた電流によって運ばれた電荷は
Q = I [A] × 7720 [s] = 7720I [C] ①
・電子1個当たりの電荷は
e = 1.602 × 10^(-19) [C]
従って、①の電荷に相当する電子の数は
N = Q/e
これをアボガドロ定数 Na (= 6.022 × 10^23) で割ったものが、電子の mol 数になる。
n = N/Na = Q/(eNa) ②
一方、4e(-) 流れたときの質量の増加は
2Zn + O2 → 2ZnO
によるものなので、酸素原子1個あたりから発生する電子は 2 個分。
モルでいえば「酸素原子1mol から発生する電子は 2 mol」ということ。
酸素原子のモル質量は 16.0 g/mol なので、16.0 mg は
16.0 × 10^(-3) [g] / 16.0 [g/mol] = 1.00 × 10^(-3) [mol]
従って、電子のモル数は
1.00 × 10^(-3) × 2 = 2.00 × 10(-3) [mol] ③
②と③が等しいので
Q/(eNa) = 7.72A/(1.602 × 10^(-19) × 6.022 × 10^23) = 2.00 × 10(-3)
これを解けば
7.72A/(9.647 × 10^4) = 2.00 × 10(-3)
→ 7.72A = 1.9294 × 10^2
→ A = 24.992・・・ ≒ 25.0 [A]
質問者さんの式の左辺第1項の分母「96500」は何かと思ったら、どうやら「電子1個当たりの電荷」と「アボガドロ定数」をかけあわせたものですね?
だったら、
・「酸素分子」の mol 数で比較する(左辺第2項の分母「32」)なら右辺の比は「4 : 1」
・「酸素原子」の mol 数で比較する(右辺の比が「4 : 2」)なら、酸素原子の mol 数を求める左辺第2項の分母は「16」
にしないといけません。
それが計算結果が「倍半分」になった原因です。
あとは、細かいことを言えば、計算に使っている数値が2~3桁しかないので、最終計算結果は「3桁」の精度はありません。
結果を「3桁」で求めたいのであれば、計算に使う数値は「4桁以上」にしないといけません。
96500はファラデー定数として問題に与えられており、高校化学においては教科書に書いてある基本事項なんです。
有効数字に関しては、マークの問題だったので省いてしまいました。ごめんなさい。
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