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No.2ベストアンサー
- 回答日時:
物質の量の測り方である mol の考え方を理解できていませんね?
原子であれ分子であれ、それを「アボガドロ定数」(= 6.02 × 10^23)の個数だけ集めると、それが「1 mol」の物質量になります。
そして、原子や分子を「アボガドロ定数」(= 6.02 × 10^23)の個数だけ集めると、その質量が「原子量」「分子量」「式量」に「グラム」を付けた数値になるのです。(というか、そうななるように決めた数値が「アボガドロ定数」(= 6.02 × 10^23)ということ。原子や分子1個は極めて軽いが、このぐらいの個数を集めると「グラム」のオーダーになる)
それが「mol」の意味です。
化学反応は分子・原子どうしで起こりますから、「同じ mol 数どうし」あるいは「反応式の係数に相当する mol 数どうしが反応する」ことになるので、物質の量を「mol」で表すと便利なのです。
「同じ mol なら原子・分子の個数が同じ」ということです。
つまり、例を挙げれば
・炭素(原子量12) を「アボガドロ定数」(= 6.02 × 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 12グラム。ということは、炭素12 のモル質量は 12 g/mol。
・酸素(原子量16)を「アボガドロ定数」(= 6.02 × 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 16グラム。ということは、酸素16 のモル質量は 16 g/mol。
気体の酸素は酸素原子が2個結合した「分子:O2」の形なので、分子量は 32。従って酸素分子を「アボガドロ定数」(= 6.02 × 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 32グラム。ということは、酸素ガスO2 のモル質量は 32 g/mol。
・CO2 (分子量44) を「アボガドロ定数」(= 6.02 × 10^23)の個数だけ集めると(つまり 1 mol の物質量)、その質量は 44グラム。ということは、CO2 (分子量44)のモル質量は 44 g/mol。
この基本を理解すれば、
>式量は
>塩化ナトリウム58.5、硫酸ナトリウム142、
>硫酸バリウム233
とは、
・塩化ナトリウムの 1 mol は 58.5 g である
・硫酸ナトリウムの 1 mol は 142 g である
・硫酸バリウムの 1 mol は 233 g である
ということが分かる。
従って「硫酸バリウムの白色沈殿が23.3グラム生成した」のは 0.1 mol。
沈殿を生成する反応は
Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4
なので、沈殿した BaSO4 が 0.1 mol ということは、最初にあった Na2SO4 も 0.1 mol だということが分かる。反応式で「1 : 1」だからね。
最初にあった Na2SO4 の 0.1 mol は 14.2 g だから、「25.9 g」の残りが塩化ナトリウムということになる。これは算数の問題。
上に書いた「mol とは何か」を理解すれば、簡単に解ける。
No.1
- 回答日時:
実際の反応はこれだけである。
Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO4↓
Ba2SO4は23.3/233=0.100mol生成したので、
Na2SO4は0.100molあったことになる。つまり、14.2gである。
混合物25.9gからNa2SO4 14.2gを引いて、NaClは11.7gとなる。
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