いろいな塩酸に石灰石2gを加えた。表のようになった。
以下の問題が分かりません。質問ばかりしてすみません。小学生の難しめの問題になります。
回答よろしくお願いいたします。答えは正しいでしょうか?
①水で2倍にうすめた塩酸50cm3に石灰石1.2gを加えると発生する気体はmLですか。
②塩酸50cm3を濃度の4倍濃くして、に石灰石1.5gを加えると発生する気体はmLですか。
答え
①360cm3×(2g÷1.2g)=216mL
②360cm3×(2g÷1.5g)=270mL 濃さが4倍なので270×4=1080mL
No.4ベストアンサー
- 回答日時:
No.1 です。
まだ「気体が発生するメカニズム」が不明なので何とも言えませんが、示された表から類推できるのは
(a) 石灰石 2 g に対しては、基準となる塩酸の量に比例した気体が発生する。
(b) 基準となる塩酸が 50 mL 以上になると、(おそらく石灰石 2 g がすべて使い切ったことにより)それ以上の気体は発生しない。
(石灰石 2 g が「頭打ち」の要因となる)
ということ。
この類推に基づけば
① 基準となる塩酸を2倍に薄めているので、石灰石 2 g に対しては、表の塩酸の「2倍」の量に対して、表と同じ量の気体が発生する。
逆にいえば、「2倍にうすめた(濃さを半分にした)塩酸 50 mL」は、表の「25 mL」に相当する。 (A)
また、基準となる塩酸 50 mL に対して、石灰石は 2 g まで溶ける。
石灰石が 1.2 g のときには、頭打ちとなる基準となる塩酸は
50 [mL] × (1.2[g]/2[g]) = 30 [mL]
である。
これは、上の(A)の「25 mL」は、この「石灰石で頭打ちになる塩酸 30 mL」よりも小さいので、塩酸の量に比例した気体が発生する。
従って、表から「基準となる塩酸 25 mL」に対する気体量を計算すれば
200 mL
となる。
②この実験で用いた塩酸 50 cm^3 を蒸発させて濃度を4倍濃くしても、含まれる塩酸の量は変わらない。
従って、基準となる塩酸 50 mL と同じである。 (B)
また、基準となる塩酸 50 mL に対して、石灰石は 2 g まで溶けるので、石灰石が 1.5 g のときには、頭打ちとなる基準となる塩酸は
50 [mL] × (1.5[g]/2[g]) = 37.5 [mL]
である。
これは、上の(B)の「50 mL」は、この「石灰石で頭打ちになる塩酸 37.5 mL」よりも大きいので、発生する気体の量は「石灰石で頭打ち」に相当する量しか発生できない。
従って、表から「石灰量 1.5 g」に対する気体量を計算すれば
360 [mL] × (1.5[g]/2[g]) = 270 [mL]
となる。
No.3
- 回答日時:
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