沈殿反応の問題です。

Ag2CrO4の溶解度積が1×10^-12のとき、モル溶解度と飽和溶液中のイオン濃度を求めなさい。
モル溶解度は1L中に溶解できるモル数なので溶解度積と同じでいいのでしょうか？？答えるとき、Ag2CrO4のモル濃度として答えるのですか？それともAgとCrO4をわけるのでしょうか？？それだとイオン濃度なのですか？？よくわかりません・・・。

No.2 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2005/06/18 23:18

> イオン濃度はどう求めるのでしょうか・・・？？

回答の内容を考えて読んでますか?

No.1 ベストアンサー 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2005/06/17 15:16

Ag2CrO4 の溶解度積の定義は Ksp=[Ag+]^2[CrO4(2-)]です．

溶解度積とモル溶解度は別もの．
純水に Ag2CrO4 を入れたとき，Ag2CrO4 が仮に 1mol 溶ければ，2mol の Ag+ と 1mol の CrO4(2-) が生じます．したがって，[Ag+] = 2[CrO4(2-] であり，CrO4(2-) の物質量が実際に溶けた Ag2CrO4 の物質量を表わしていることに注意．

したがって，溶解度積の式から (2[CrO4(2-)])^2 × [CrO4(2-)] = 4[CrO4(2-)]^3 = 1×10^-12
[CrO4(2-)]^3 = 0.25×10^-12
[CrO4(2-)] = 6×10^-5 mol/L

この回答へのお礼

お早い回答ありがとうございます！！別ものなんですね。丁寧な説明助かります。イオン濃度はどう求めるのでしょうか・・・？？

お礼日時：2005/06/17 15:48