電池の起電力について、理論値計算方法を教えてください。
1) Hg|Hg2Cl2、KCl(1N)||ZnSO4(1N)|Zn
塩橋として1N、KCl溶液を用い、一方をカロメル電極、もう一方を、
1NのZnSO4溶液とします。1NのZnSO4溶液は0.5モル/lの濃度だから、
E=-0.763+0.0591/2*log(0.5/1)-[0.2802]=-1.052(v)でよいのか、
γ:ZnSO4の平均活動度係数を用いて、
E=-0.763+0.0591/2*log(0.5*γ/1)-[0.2802]とすべきでしょうか?
但し、0.5モル/l におけるZnSO4に対するγの値がわかりません。
2) Zn| ZnSO4(1N)|| CuSO4(1N)|Cu
塩橋として1N、KCl溶液を用い、一方を1NのZnSO4溶液、もう一方を、
1NのCuSO4溶液とします。1NのZnSO4溶液は0.5モル/lの濃度、また、
1NのCuSO4溶液は0.5モル/lの濃度だから、
E=0.337+0.0591/2*log(0.5/1)-[-0.763+0.0591/2*log(0.5/1)]=1.100(v)でよいのか、
γ:ZnSO4とCu SO4の平均活動度係数を用いて、
E=0.337+0.0591/2*log(0.5*γ(CuSO4)/1)-[-0.763+0.0591/2*log(0.5*γ(ZnSO4)/1)]
とすべきでしょうか?
CuSO4に対するγ(CuSO4)は、0.5モル/lで、0.065(http://chem.sci.utsunomiya-u.ac.jp/v1n1/yoshimur …より)。但し、ZnSO4の0.5モル/lに対するγの値がわかりません。
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