キレート滴定において

キレート滴定の実験において

塩化アンモニウム７０gに比重0.90の濃アンモニア水を加え、さらに水を加え１リットルにした

という手順で緩衝液を調整しました。
調整自体は上手くいったのですが、なぜこの調整方法でこの緩衝液が、
PH=１０
になるのかが理解できませんでした。
どなたか詳しく説明を頂けませんでしょうか？？
よろしくお願いします。

No.2 ベストアンサー 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2006/10/25 00:10

塩化アンモニウムとアンモニアの濃度を単純計算してみることと

Henderson-Hasselbalch の式というのを探してみるといいかも．
ほんとはもっとつっこみたいところですが．
推薦参考書： ペリン，デンプシー「緩衝液の選択と応用」

この回答への補足

塩化アンモニウムとアンモニアの濃度を単純計算とあるのですが、計算の仕方がいまいち良くわかりません。。計算過程を示していただけないでしょうか？？よろしくお願いしますm(__)m

補足日時：2006/10/26 22:03

この回答へのお礼

回答ありがとうございます。
Henderson-Hasselbalch の式というのは聞いたことがあります。さっそく探して計算を考えてみたいと思います！

お礼日時：2006/10/25 08:45

No.1 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2006/10/24 20:52

その手順で pH 10 になるかどうかはまったくわからないので，どうして pH 10 になったのかといえば偶然ってことなんでしょう

ね．．．

この回答への補足

すみません、抜けに気づきませんでした。回答ありがとうございます。

塩化アンモニウム７０gに比重0.90の濃アンモニア水を加え、さらに水を加え１リットルにした

ではなく

塩化アンモニウム７０gに比重0.90の濃アンモニア水を570ml加え、さらに水を加え１リットルにした

です。これでPH＝１０になりますでしょうか？

補足日時：2006/10/24 21:22