中和の量的関係：アンモニア

問）
0.010mol/L の硫酸水溶液50mL に、
気体のアンモニアを通じて中和するには、
標準状態で何mL のアンモニアが必要であるか。

答)
気体の標準状態でのモル濃度が22.4L/molなので、
2×0.010×50/1000＝1×V/22.4×1000
∴V＝22.4(mL)

ということなのですが、
右辺がよくわかりません。

1×22.4×V/1000　だと思いました^^;

22.4が分母にくる理由を教えていただきたいです。
よろしくおねがいします。

No.1 ベストアンサー 回答者： c80s3xxx 回答日時： 2008/07/08 21:37

左辺は硫酸から供給される水素イオンの物質量．

これを中和するのに必要なアンモニアの物質量を求めている．
モル濃度はモル体積の間違い．
モル体積はある物質の 1mol がもつ体積．
すなわち，体積÷物質量＝モル体積 なので，体積÷モル体積＝物質量になる．

この回答へのお礼

ありがとうございます！

モル体積の間違えですね^^;
この場合の体積は、V/1000 ということですか?

お礼日時：2008/07/08 21:55