中和滴定の考察

先日中和滴定の実験を行い、レポートを提出しなければならないのですが考察が全くわかりません

I水酸化ナトリウム水溶液の濃度から市販の食酢の濃度を調べる
　(食酢は10倍希釈液です)
II食酢の滴下量の平均　7.93ml

・IIの結果から食酢のモル濃度を求める
　(水酸化ナトリウム溶液の濃度は0.100mol/Lとして計算する)
・食酢の溶液の密度を1.00g/㎤として重量100%濃度を求める

モル濃度は色々なサイトを参考にして計算すると0.127mol/Lになりました
パーセント濃度についてはいくら調べても全くわかりません

分かる方、回答お願いします

No.1 回答者： Ichitsubo 回答日時： 2008/10/15 21:18

>パーセント濃度についてはいくら調べても全くわかりません

調べても分からないでしょうね。計算しないと。

食酢の密度1.00g/cm^3を用いて換算してください。
もし仮にこの食酢が1.00L＝1000cm^3あったとすると、で書き始めます。
この食酢は何gであり、そのうちに酢酸が何gあるのかは簡単すぎてわざわざ解説も要らないでしょ。

なお、「りっぽうせんちめーとる」で漢字変換して出てくる記号は使わないでください。「＆＃１３２２０；」としか表示されません。単位記号は半角英数で構成させましょう。