気体の分子量、圧力、密度

同温、同圧下では密度は分子量に比例する。分子量が大きいと密度大きくなりますよね。
これはイメージできます。
同温、同体積では圧力と分子量は反比例というのがちょっとイメージつきません。
どういうことですか。

No.1 回答者： doc_sunday 回答日時： 2009/07/08 23:29

これは理想気体の話しですね。

理想気体では、
pＶ=nＲＴ
という式が成り立ちますね。
今、移項して、
Ｖ/Ｔ=nＲ/p=C (一定)になります。
n=(質量)/(分子量)=物質量(mol)、ですから分子量が大きければ同じ物質量(mol)の質量は大きくなります。
その辺に理想気体の「危うさ」がありファンデルワールスの気体方程式の出番があると思って間違いないです。

No.2 回答者： tyoubatu 回答日時： 2009/07/09 01:40

自信は無いんですが敢えてでしゃばります。

憲法は、
分子量に関係なくATPで１mol=22.4リットル
です。
(３０年以上前に勉強した化学ですが）

ですから後半の質問は説明不足では？

No.3 ベストアンサー 回答者： sanori 回答日時： 2009/07/09 02:25

こんばんは。

ＰＶ　＝　ｎＲＴ　＝　グラム数／分子量　×　ＲＴ
Ｐ　＝　グラム数／分子量　×　ＲＴ／Ｖ
　＝　グラム数／分子量　×　定数

よって、グラム数が同じならば、Ｐと分子量は反比例します。

たとえるならば、
１００００円は・・・
・五百円玉なら２０枚
・百円玉なら１００枚
・五十円玉なら２００枚
・十円玉なら１０００枚
・五円玉なら２０００枚
・１円玉なら１００００枚

枚数を分子数あるいはモル数に置き換えてみるとわかります。
同じ金額（同じ総質量）のもとでは、価値（１枚の値）が大きい硬貨ほど、枚数（分子数、モル数）は多くなります。
（１枚の価値と枚数は反比例　→　分子量とモル数は反比例）

そして、
同じ温度、同じ体積では、モル数が大きいほど圧力は高くなりますから、
分子量と圧力は反比例します。