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No.2
- 回答日時:
初濃度Cの弱酸HA(解離定数:Ka)を同濃度の強塩基で滴定するとき、
正確に、[HA]=[A^-] で pH=pKa となるのは、
中和が、50*(CKa-2Ka^2+2Kw)/(CKa+Ka^2-Kw) (%) 進行した時です。
例えば、C=0.1M で pKa=2 の場合なら約36%、pKa=3 の場合なら約48.5%、
pKa≧4 ならほぼ50%中和した時です。
此は、
質問には
直接関係ありません。
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