助けて欲しいです！科学の問題を解いてください！（モル濃度の問題です！）

兄を見返すために、科学の問題を解いて欲しいです！
モル濃度という問題です！

初めまして！
僕は今中学二年生で、毎日野球部でつらくても楽しい日々をおくってます！
そして、僕には高校2年生の兄がいます！
僕は前々から、兄の古いロードレーサーが欲しい欲しいといっていて、そして今日「そうだなあ。今までずっと欲しいっていってたもんな。よし、じゃあこの俺が一年生の時の科学のプリント解けたらやるよ。」といわれました！
兄曰く「すっごい簡単だからインターネットとか参考にすれば解けるよ。やったな、これでロードレーサーはお前のものだ（笑）」
・・・正直、すっごい馬鹿にされました。でも、実際にさっきからインターネットを参考にしても全然意味がわかりません・・・。
モル濃度 という問題らしいのですが、チンプンカンプンです！
絶対ロードレーサー欲しいです！兄を見返したいです！
（でも、正直他人の力で見返すというのもアレですが・・・。）
この際、それは見逃してください！

では以下に問題を書きます！
↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓↓
次の(1)～(4)までの、水溶液について、モル濃度を求めよ。（途中計算式もしっかり書くこと）
（原子量 H:1.00 , C:12.0 , O:16.0 , S:32.0を使用のこと）
(1)6.0ｇの酢酸に水を溶かして500mlにした。
(2)標準状態で1.12Lのアンモニアガスを水に溶かして200ｍｌにした
(3)a%硫酸の密度はd g/cm3 である。 この硫酸Vmlを水で希釈して1Lにした
(4)6.3gのシュウ酸の結晶((COOH)2・2H2O)を水に溶かして500mlにした

問題2
15℃で密度1.40g/cm3の硫酸水溶液は、質量％濃度で50％の純硫酸を含む。この硫酸水溶液(A液）について次の問いに答えよ。
(原子量 H:1.00 , S:32.0 , O:16.0とし しっかり途中式を書くこと）
(1)A液100ml中に含まれている純硫酸は何ｇか
(2)1.0モル濃度の硫酸水溶液500mlをつくるのに、A液を何ml必要とするか
(3)A液に水を加え、15℃で密度1.22ｇ/cm3の30％硫酸水溶液100mlつくるのに。A液を何ml必要とするか、小数点以下第一位を四捨五入して答えよ

以上です！
大変申し訳ないのですが、兄はこの問題の途中式と考え方について聞くつもり みたいなので
【途中計算式】と【考え方】を分かりやすく書いていただくととても助かります！

ロードレーサーは絶対欲しいです！

ここの皆さんだけが頼りです！

本当に！本当に、よろしく御願いします！

No.1 ベストアンサー 回答者： gohtraw 回答日時： 2009/11/11 22:48

　まず、モルの解説をします。

例えば、塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応は次の式で記述されます。
ＨＣｌ＋ＮａＯＨ→ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ
この式は、ＨＣｌが一分子とＮａＯＨが一分子反応することを表わしている訳ですが、分子一個というのはいかにも扱いにくいので、集団として考えようというのがモルの考え方です。
　例えばＨＣｌでいえば、ＨＣｌ分子を６＊１０＾２３個（６の後にゼロが２３個付きます）集めたものをＨＣｌ　１モルと定義します。その他の分子についても同じことで、６＊１０＾２３個集めたものを１モルと定義します。なぜ６＊１０＾２３個かというと、この定義に従うと１モルの質量が分子量にｇをつけたものになるからです。ＨＣｌの場合だと分子量は３６．５ですから、ＨＣｌ　１モルは３６．５ｇということになります。
　以上を踏まえてヒントを差し上げます。
（１）酢酸６．０ｇは何モルでしょうか？酢酸の分子式はＣＨ３ＣＯＯＨなので、分子量は６０です。この量が０．５Ｌに溶けているので・・・？
（２）標準状態では、２２．４Ｌが１モルです。よって１．１２Ｌは何モルでしょうか？これが０．２Ｌに溶けているので・・・？
（３）硫酸Ｖ（ｍｌ）の質量はＶｄ（ｇ）です。そのうち純硫酸は全体量に対してａ％含まれているので純硫酸の質量が判りますね。質量が判ればモル数が判り、これが１Ｌに溶けているので・・・？
（４）シュウ酸（正確にいえば水を含んだ水和物ですが）の分子量は１２６なので、６．３ｇが何モルか判ります。これが０．５Ｌに溶けているので・・・？

問題２
　（１）Ａ液１００ｍｌの質量は、体積に密度をかければ出ます。溶液全体の５０％が純硫酸なので、純硫酸の質量もわかります。
　（２）質量が判ればモル数もわかり、それが０．１Ｌに溶けているのでモル濃度も判ります。一方作りたい溶液は１モル／Ｌを０．５Ｌですから、必要な純硫酸のモル数がわかります。必要なモル数＝Ａ液のモル濃度＊Ａ液の体積なので・・・？
　（３）作りたい溶液は３０％、０．１Ｌです。体積に密度をかければ、作りたい溶液の質量が判り、その溶液全体のうち３０％が純硫酸なので、必要な純硫酸の質量がわかり、それを分子量で割ればモル数も判ります。必要な純硫酸のモル数＝Ａ液のモル濃度＊Ａ液の体積です。

　がんばってロードレーサをゲットして下さい。健闘を祈ります。

No.2 回答者： gohtraw 回答日時： 2009/11/12 07:10

　＃１です。

モル濃度の説明が抜けていましたね。
モル濃度（ｍｏｌ／Ｌ）＝溶けている物質のモル数÷溶液の体積（Ｌ）
です。たとえばＨＣｌ　３．６５ｇが１Ｌに溶けていたら
０．１モル÷１Ｌ＝０．１モル／Ｌ
になります。