モル濃度の計算

モル濃度の計算方法を教えてください！！
基本的な問題だと思うんですが、化学が苦手で全然わからなくて困ってます！！

(1)Na2CO3 5.3mgが溶けている5.00mlの溶液

(2)NH3 2.00gが溶けている500mlの溶液

No.3 回答者： hajime40 回答日時： 2003/06/01 17:25

(1)Na2CO3 5.3mgが溶けている5.00mlの溶液

Na:23g C:12g O:16gとして考えるならば、Na2CO3の１モルは
２３×２＋１２＋１６×３＝１０６ｇ
となりますね。
ということは、 Na2CO3 5.3mgのモル数は、
Na2CO3　：　 5.3mg＝0.0053g　ですから、
0.0053/106　＝　0.00005　モル　となります。
この　0.00005モル　が、5.00ml中に解けていると言うことですから、１リットルあたり何ｇ溶けているかということに換算しなければなりません。
比例計算として、１リットル当たりにとけ込んでいるNa2CO3をX（エックス）と置くならば、
　0.00005モル　：　5.00ml（0.005リットル）
　X（エックス） ：　１リットル
タスキかけというかけ算の方法を用いて、
　X（エックス）×　0.005リットル＝0.00005モル　×　１リットル
　X（エックス）　＝　0.00005モル　×　１リットル　／　0.005リットル
　X（エックス）　＝　0.01　（モル）
となります。
あるいは、
　0.00005モル　：　5.00ml（0.005リットル）　＝　X（エックス） ：　１リットル
「内項と外項の積」より
　X（エックス）　＝　0.00005モル　×　１リットル　／　0.005リットル
（あとの計算は前述と同じ）　

つまり、１リットル中にNa2CO3が0.01モル溶けているということですから、
0.01モル／リットル　となります。


(2)NH3 2.00gが溶けている500mlの溶液
N:14　H:1　として考えるならば、
NH3の１モルは　14　＋　3＝　17　となります。
「NH3 2.00gが溶けている500mlの溶液」ということは、１リットルに換算するとNH3 4.00gが溶けている１リットルの溶液」ということになりますね。
じゃぁ、NH3 4.00gって、何モルなのか？ということになります。
計算すれば、　4.00／17　＝　0.235294228・・・・・
と割り切れませんから、小数第４位を四捨五入して「0.235モル」ということになると思いますよ。
ですから、
0.235モル／リットル　となります。
（割り切れない数が出た場合、説明文の中に「少数第○位を四捨五入しなさい。」なんてところが出てきませんか？）

一応、(1)と(2)は、ちょっと違う計算方法で行ってみました。（ほとんどの計算は、(1)でやったような計算の仕方になると思いますが・・・）
参考にしてみてくださいね。

最後に、計算の仕方を覚えてくださいね。答えだけ見てもこれからの化学の学習に役に立ちませんよ。

No.2 回答者： lunch326 回答日時： 2003/06/01 17:10

原子量表を見るとNaの原子量は23で、Cが12、Oが16ですね。

ですから、（１）の分子量は23×2＋12×1＋16×3＝106ですね。
分子1モル（6×10の23乗コ集まったとき：アボガドロ数）の重量が分子量（ｇ）。
5.3mgということですので、
０．００５３ｇ／１０６ｇ＝０．００００５モルということになります。
で、５ｍｌ溶液なのでこれを１L（１０００ｍｌ）中に換算すると
１０００／５×０．００００５＝０．０１ｍｏｌ／Ｌ
になります。
（２）は同様にご自分で計算してみてください。

参考URL：http://www2d.biglobe.ne.jp/~chem_env/i/aw2.html

No.1 回答者： fine_day 回答日時： 2003/06/01 16:56

モル濃度というのは、「１リットルあたり何モルの溶質が溶けているか」をあらわしています。

ですので、問題文の溶質(溶かす物質)が何モルに当たるかを考えます。その後、１リットルあたりになおせば計算できます。

(1)Na2CO3の分子量は106。これから溶けている溶質は
　　(5.3×10^-3)÷106＝5×10^-5　(mol)

　1リットルあたりに直すと
　　5×10^-5×(1000/5)＝１×10^-2　(mol/l)

もう１問は練習だと思って、同じ方法で解いてみてください。