塩化マグネシウムは何故、酸性？

塩化マグネシウムは何故、酸性？

塩化マグネシウムの水溶液も硫酸マグネシウムの
水溶液もは酸性を示します。
何故なんでしょう？
水素イオンは持ってないのに。
配位水が電離するのでしょうか？・・H+とOH-に。
電離しても、OH-も同数発生しないんでしょうか。

No.5 ベストアンサー 回答者： htms42 回答日時： 2010/04/07 19:57

＃４です。

１価のイオンの場合、水和イオンの形は
［Ｍ(Ｈ２Ｏ)n]^(+)
の形になります。
この水和水の１つがＯＨ^(ー)に変わったとすると
［Ｍ(ＯＨ)(Ｈ２Ｏ)n-1］は電荷をもたなくなります。これは水酸化物として凝集、沈澱するときの形です。分子でない限り、この形で水の中に分散しているということはできないのです。
したがって水に溶けて分散している限り、［Ｍ(Ｈ２Ｏ)n]^(+)の形でしか存在できないと考えられます。

この回答へのお礼

有難う御座います。
素人の私でも、分かりすぎるほど良く分かる
ご説明で大変納得しました。
htms42さんあらためてお礼を述べます。

お礼日時：2010/04/07 20:32

No.4 回答者： htms42 回答日時： 2010/04/07 10:19

イオン性物質は水に溶けるとイオンに分かれます。

溶けていない分は固体として存在します。
イオン性物質はすべて電解質です。電離度＝１です。
ＭｇＣｌ⇔Ｍｇ^(2+)＋２Ｃｌ^(-)　　　（１）
Ｍｇ(ＯＨ)２⇔Ｍｇ^(2+)＋２ＯＨ^-　　（２）
の平衡が水中では成立していると考えます。
左辺のＭｇＣｌ2、Ｍｇ(ＯＨ)2もは固体を表しています。
ＭｇＣｌ2もＭｇ(ＯＨ)2も分子ではないとして習っていますから水中にこのＭｇＣｌ2，Ｍｇ(ＯＨ)2が存在すると考えることはできません。
溶解度から溶解平衡の平衡定数を求めるときにはこれを踏まえています。
Ｍｇ(ＯＨ)2が弱塩基であるというのは溶解度が小さいからです。電離度が小さいからではありません。

以上の事を踏まえるとＭｇＣl２の水溶液が酸性であることを「ＭｇＣｌ2は強酸と弱塩基の塩だから」だけで説明するのは無理があるということが分かります。電離式（１）（２）からは中性であるということしか出てこないのです。酢酸ナトリウムの水溶液がアルカリ性であるということの説明とは同じようにはいかないのです。

解決策は複合イオンを考えることです。

＞配位水が電離するのでしょうか？

［Ｍｇ(Ｈ２Ｏ)n]^(2+)　⇔［Ｍｇ(ＯＨ)(Ｈ２Ｏ)n-1］^(+)＋Ｈ^(+)
溶解度が小さい水酸化物を作るような金属元素ではこのような複合イオン（錯イオン、ｃｏｍｐｌｅｘ）もできやすいと考えられます。
それでもわずかな量です。
ＭｇＣｌ２の０．１mol/L　水溶液のｐＨを仮に５とします。
［Ｈ^(+)］＝［Ｍｇ(ＯＨ)(Ｈ２Ｏ)n-1］^(+)＝１０^(-5)mol/L　です。
圧倒的多数のＭｇイオンは［Ｍｇ(Ｈ２Ｏ)n]^(2+)　の形で存在していることになります。
硫酸銅の水溶液も酸性ですが沈澱してくる結晶はＣｕＳＯ４・５Ｈ２Ｏです。水中での［Ｃｕ(Ｈ２Ｏ)4]^(2+)がそのまま結晶の中に入ってきます。［Ｃｕ(ＯＨ)(Ｈ２Ｏ)３]^(+)が存在していても量はわずかだからです。　

弱酸と強塩基の塩の水溶液はアルカリ性、
強酸と弱塩基の塩の水溶液は酸性

弱酸として出てくるのはたいてい分子性物質です。弱酸である理由は「電離度が小さい」ことです。ところが弱塩基として出てくるのは大抵イオン性の水酸化物です。弱塩基である理由は「溶解度が小さい」ことです。アンモニアのような分子性の弱塩基であれば電離度で考えることができますがＭｇＣｌ２やＣｕＳＯ４は電離度だけで考えるというのはできません。

上のように考えるとイオンの価数が1つの条件になっているというのも出てきます。１価のイオンでは上で考えたような複合イオンを作ることができません。
これが「ＡｇＮＯ３は中性である」という理由になっているとしていいでしょう。（ＡｇＮＯ３は強酸と弱塩基の塩です。）

この回答へのお礼

有難う御座います。

＞［Ｍｇ(Ｈ２Ｏ)n]^(2+)　⇔［Ｍｇ(ＯＨ)(Ｈ２Ｏ)n-1］^(+)＋Ｈ^(+)
正しいと思います。

その上であらためて質問があります。
＞１価のイオンでは上で考えたような複合イオンを作ることができません。

MgやCaの配位数は６。１価のイオンのNaやKは４と言います。
ではNaは配位水を持たないのでしょうか？
配位水を持っても、錯イオンを形成するしないという事と違うのでしょうか？
どうも分かりません。
申し訳ないのですがどうか教えてください。

お礼日時：2010/04/07 18:25

No.3 回答者： swisszh 回答日時： 2010/04/07 02:11

1) 回答２の方の考えで、MgCl2 は　強酸（　ＨＣｌ　）と弱塩基（　Mg(OH)2 )からなっているです。

Mg(OH)2自身 はあまり水溶性ではなく、少しとけたのは　ｐＨ＝9.5 - 10.5 の　弱塩基です。　
２）MgSO4も　どうように、強酸（　H2SO4 ) と　弱塩基 ( Mg(OH)2 ) からなっています。　３）　周期律表をみて、アルカリ金属（　Li, Na, K ) は　強塩基　( LiOH, NaOH, KOH ) で　Mg, Ca, Ba, Fe, Al
等の金属は弱塩基　( Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3....) をしめす。NH4OH も　弱塩基　　４）　塩酸ＨＣｌ、　硫酸　H2SO4, 燐酸　H3PO4 は　強酸で、　COOH を含む　有機酸は弱酸で、CH3COOH, 乳酸（ CH3CH(OH)COOH ) など　色々あります。　５）　強酸、強塩基は水中で、完全に電離していますが、　弱塩基、弱酸　は　水中では、部分的に電離しているだけで、電離定数は本でさがせられます。　　GOOD LUCK

この回答へのお礼

電離定数ですね。
一度その本を探して見ます。
ありがとうございました。

お礼日時：2010/04/07 12:20

No.2 回答者： windwald 回答日時： 2010/04/07 00:30

高校化学Ｉの教科書をご覧ください。

この回答へのお礼

ありがとう御座いました。
ちょっと私の教科書は化学Iなんですが
進学コース向けのものではなかったようです。
探してみます。

お礼日時：2010/04/07 18:29

No.1 回答者： Saturn5 回答日時： 2010/04/06 19:31

塩化マグネシウム、硫酸マグネシウムは

強酸＆弱塩基からなる塩だからです。

ＭｇＣｌ２→Ｍｇ2+ ＋ ２Ｃｌ-　となりますが、
Ｃｌ－は水中で安定ですが、Ｍｇ2+が不安定で
一部が以下のような反応で酸性になります。
Ｍｇ2+ ＋　２Ｈ２Ｏ　→　Ｍｇ（ＯＨ）2　＋　２Ｈ＋

この回答へのお礼

ありがとうございました。
この件についてもっと知りたいのですが
何を読んだらいいか教えて戴ければ
最高に幸せです。
申し訳ございませんが宜しくお願いします。

お礼日時：2010/04/06 20:25