弱酸の電離度

弱酸は、水で希釈すると電離度が上がりますがどうしてですか？

No.1 ベストアンサー 回答者： Freeuser 回答日時： 2003/09/03 21:10

弱酸の濃度を c 、電離度を α とすると、

弱酸は AH → A- ＋ H+ と電離するわけですけれども、
それぞれの濃度は、
[AH]＝c(1-α)
[A-]＝cα
[H+]＝cα
となります。電離の際の平衡定数 k は一定ですから、

k＝[A-][H+]／[AH] ＝ (cα)^2／c(1-α)
＝ cα^2／(1-α)

これを、電離度 α について整理、2次方程式にして、
cα^2 ＋ kα - k ＝ 0

これをαについて解き、その式の中に出てくる弱酸の濃度 c を変化させてみたときに、αがどのように変化するかを見てみましょう。

この回答へのお礼

わかりました！ありがとうございます！

お礼日時：2003/09/03 22:24