A 回答 (2件)
- 最新から表示
- 回答順に表示
No.2
- 回答日時:
まあ化学に精通するわけじゃないのであれば結果だけ暗記しても問題ありませんが、
化学科にでも行く気であればこれくらいは理解しましょう。
(1)強酸は全て電離すると考えます。例えばHCl → H(+) + Cl(-)
なので強酸は酸性です。
(2)強酸と強塩基の塩を溶かしても水中のH(+)とOH(-)の総量は変わらないので中性です。
例えばNaCl → Na(+) + Cl(-)
(3)弱酸は水に溶けて弱酸性になります。例えばCH3COOH ⇔ CH3COO(-) + H(+)
弱酸なのでHとくっついているほうが安定です。従って平衡は左に傾いています。
(4)じゃあ弱酸と強塩基の塩のCH3COONaを溶かしたらどうなるかってところなんですが、
CH3COONaは強電解質なので全て水に溶けて電離します。その後CH3COO-はH+くっついて安定してしまいます。
したがって、
CH3COONa → CH3COO(-) + Na(+)
CH3COO(-) + H2O ⇔ CH3COOH + OH(-)
となって弱塩基性を示します。
要するに弱酸の塩は弱塩基を示します。
ここで弱酸の炭酸H2CO3を考えます。
H2CO3は水中ではほとんどがHCO3(-)で存在しています。Hを1個しか放出したのが一番安定です。炭酸で例を出しましたがHが、1個しか放出できないのは他の弱酸でも同じです。
Na2CO3を考えます。
Na2CO3 → 2Na(+) + CO3(2-)
CO3(2-) + H2O ⇔ HCO3(-) + OH(-)
で弱塩基性になります。
NaHCO3を考えます。
NaHCO3 → Na(+) + HCO3(-)
ここで炭酸は弱酸なのでHを放出するよりHとくっつく方が優先されます。
HCO3(-) + H2O ⇔ H2CO3 + OH(-)
で弱塩基性になります。
(5)弱酸と弱塩基の塩は中性です。(2)と(4)と同じように考えます。
CH3COONH4 → CH3COO(-) + NH4(+)
H2O ⇔ H(+) + OH(-)
上記から
CH3COO(-) + H(+) ⇔ CH3COOH (平行は右に傾く)
NH4(+) + OH(-) ⇔ NH3 + H2O (平行は右に傾く)
H(+)とOH(-)の総量は変わらないので中性です。
以上ですが、酸性と塩基性とを置き換えて考えても答えは同じです。
お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!
似たような質問が見つかりました
- 糖尿病・高血圧・成人病 推定食塩摂取量 4 2023/03/11 15:16
- 化学 化学です!教えてください! 問題は写真です問2の問題なんですけれどbが分かんないです 答えは「NaO 1 2022/11/15 16:44
- 化学 化学について質問です 酢酸メチルと塩酸が含まれている溶液を水酸化ナトリウム水溶液で中和する時水酸化ナ 1 2022/12/09 21:29
- 化学 高校化学 1 2023/03/01 15:09
- 化学 イオン反応式について 1 2022/06/29 23:36
- 化学 水酸化アルミニウム水溶液と水酸化亜鉛は塩基性水溶液ですか?また、これらに塩酸を加えた反応は中和反応と 1 2023/01/08 15:47
- 化学 中学受験 中和 1 2023/01/16 12:44
- 化学 応えを教えてください 1 2023/08/06 17:39
- 化学 アンモニア水の緩衝溶液に酸(塩酸)を添加する場合 化学 3 2022/07/13 11:13
- 化学 化学基礎の問題です。 式の立て方から分からないので教えてください。 モル濃度が0.4mol/Lの塩化 1 2023/01/23 11:57
おすすめ情報
デイリーランキングこのカテゴリの人気デイリーQ&Aランキング
マンスリーランキングこのカテゴリの人気マンスリーQ&Aランキング
おすすめ情報