例題の回答を何度読んでも、途中からの計算が分からないため、どなたか教えていただけますでしょうか。
【問題】
二酸化炭素の分子量は44、比熱比は1.30である。
これらの数値と気体定数R=8.31J/(mol・K)から二酸化炭素の定圧比熱容量を求めなさい。
【回答】
定圧モル熱容量Cm.pと定容モル熱容量Cm.vとの差は
Cm.p - Cm.v = R
ここで R=8.31J/(mol・K)、比熱比 Cm.p / Cm.v = 1.30 であり、 ←ここまで分かります
Cm.p - Cm.v = Cm.p(1-1/1.30) = 0.231Cm.p = 8.31J/(mol・K) ←この式からの経緯がわかりません
一方、二酸化炭素の1molは44gであり、求める定圧比熱容量cpは、
cp = Cm.p/44 = 8.31/0.231x44 = 0.818 [J/(g・K)]
どうしてこのような式になるのか、ご説明をお願いします。
No.1ベストアンサー
- 回答日時:
>Cm.p - Cm.v = Cm.p(1-1/1.30) = 0.231Cm.p = 8.31J/(mol・K) ←この式からの経緯がわかりません
比熱比 γ= Cm.p/Cm.vですから,Cm.v = Cm.p/γ
∴ Cm.p - Cm.v = Cm.p - Cm.p/γ= Cm.p(1 - 1/γ)
です。
>cp = Cm.p/44 = 8.31/0.231x44 = 0.818 [J/(g・K)]
Cp[J/(g・K)] ですから,
Cp = Cm.p[J/(mol・K)] /( 44 [g/mol] )
ということです。
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