化学平衡について

酢酸CH3COOH 2molとエタノールC2H5OH 3mol を下式のように反応させて、

CH3COOH+C2H5OH ⇔ CH3COOC2H5+H2O

溶液の全量を1.5l、この温度での濃度平衡定数を3として平衡状態での酢酸エチルCH3COOC2H5の物質量はいくらですか？

No.2 ベストアンサー 回答者： KURUMITO 回答日時： 2012/01/24 11:21

反応の式から濃度平衡定数Kは次の式で表されます。

K = [CH3COOC2H5] / ([CH3COOH]*[C2H5OH])

酢酸の初期濃度をA mol/l、エタノールの初期濃度をB mol/lとして、生成した酢酸エチルの濃度をｃ mol/lとすれば

K = ｃ　/ (A - c)*(B - c)

3 = c / (2 - c)*(3 - c)

c = 1.61 mol/l

溶液の全量1.5 l であるので酢酸エチルの物質量は

1.61 * 1.5 = 2.42 mol

この回答へのお礼

丁寧に説明していただきありがとうございます

お礼日時：2012/01/25 17:35

No.1 回答者： Saturn5 回答日時： 2012/01/24 10:08

平衡定数Ｋとは次の式です。

〔ＣＨ３ＣＯＯＣ２Ｈ５〕〔Ｈ２Ｏ〕
－－－－－－－－－－－－－－－－－＝３
〔ＣＨ３ＣＯＯＨ〕〔Ｃ２Ｈ５ＯＨ〕
本来は、〔ＣＨ３ＣＯＯＨ〕＝２／１．５ ですが、この問題では
溶液の体積が分母・分子に同数ありますので無視できます。
ＣＨ３ＣＯＯＣ２Ｈ５〔ｍｏｌ〕＝Ｈ２Ｏ〔ｍｏｌ〕＝ｘ とおくと、
ｘ＾２
－－－－＝３
２×３
ｘ＾２＝１８
ｘ＝３√２≒４．２

この回答へのお礼

丁寧に説明していただきありがとうございます。

お礼日時：2012/01/25 17:35