No.1ベストアンサー
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(1) 〔H+〕=価数×濃度×電離度
=1×0.04×1=4×10^-2
pH=-log〔H+〕
=-log(4×10^-2)
=-(log4+log10^-2)
=-(2log2-2log10)
=-(0.6-2)=1.4
(2)〔OH-〕=1×0.05×1=5×10^-2
〔H+〕=1.0×10^-14/5×10^-2
=2×10-13
pH=-log〔H+〕
=-log2×10^-13
=-(log2+log10^-13)
=-(log2-13log10)
=-(0.3-13)=12.7
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